2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼制船殼上常鑲嵌一定量的銅塊，來(lái)減緩鋼鐵的腐蝕

  B．銨態(tài)氨肥和草木灰可以混合施用

  C．鉛蓄電池、鋰離子電池均屬于二次電池

  D．熱的純堿溶液可用于除鐵銹
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、 HCO - 3 、 CO 2 - 3

  C．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe2+、Br-、 NO - 3

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、I-、C6H5O-
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣： CO 2 - 3 +Ca2+=CaCO3↓

  D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作正確的是（　?。?br />

  A．裝置甲滴定管讀數(shù)為25.10mL

  B．用裝置乙制備CuCl2?2H2O晶體

  C．用裝置丙實(shí)現(xiàn)鐵鑰匙上鍍銅

  D．用裝置丁測(cè)定醋酸的濃度
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）ΔH＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

  C．由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O

  D．0.1mol?L-1NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ O H - ） ? c （ N H + 4 ） 的值減小
  組卷：45引用：2難度：0.8

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• 6．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂

  B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2 HAP CO2+H2O

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
  組卷：23引用：6難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．二氧化氯（ClO₂）是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。
  （1）過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉（NaClO₂）和過(guò)硫酸鈉（Na₂S₂O₈）直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄。制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。ClO₂消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的

  C

  l

  O

  -

  2

  ，可利用FeSO₄將

  C

  l

  O

  -

  2

  轉(zhuǎn)化為Cl^-除去?？刂破渌麠l件相同，

  C

  l

  O

  -

  2

  去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時(shí)，

  C

  l

  O

  -

  2

  去除率降低的可能原因是

   

  。
  
  （2）電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂，產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式為

   

  。裝置中應(yīng)使用

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
  
  （3）定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中ClO₂的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至25.00mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL。
  已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
  2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI
  計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度

   

  。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 18．CO₂的轉(zhuǎn)化和重整受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。
  （1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H₂還原CO₂制備清潔能源甲醇。
  ①已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566.0kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
  CO與H₂合成甲醇的能量變化如圖1所示，則用CO₂和H₂制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。?
  ②一定物質(zhì)的量之比的CO₂和H₂在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)

   

  （填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是

   

  。
  （2）基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO₂以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理技術(shù)，在球形微膠囊內(nèi)部充入Na₂CO₃溶液，原理如圖3所示。
  ①這種微膠囊吸收CO₂的原理是

   

  （寫(xiě)離子方程式）。
  ②在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  a.吸收前溶液中c（Na⁺）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有

  CO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、H₂CO₃、CO₂
  c.當(dāng)n（CO₂）：n（Na₂CO₃）=1：3時(shí)，溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＜c（

  HCO

  -

  3

  ）
  d.溶液中始終有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  （3）CO₂/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。
  ①在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO₂外，還生成

   

  （填化學(xué)式）。
  ②CO₂電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖5所示。電極表面積對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性

  [

  n

  生成

  （

  HCOOH

  ）

  n

  總轉(zhuǎn)化

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  的影響如圖6所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量

   

  （填“越多”或“越少”或“無(wú)影響”）；隨者電極表面積的增大，CO₂轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析