2023年湖南省長沙市瀏陽一中高考化學模擬試卷（六）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．根據(jù)下列物質(zhì)用途推測成分不合理的是（　?。?/h2>

  A．BaCl2溶液會引發(fā)重金屬離子中毒，可服用解毒劑處理——解毒劑的成分為MgSO4

  B．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過五千萬公里——光纜的主要成分是晶體硅

  C．包裝香煙、糖果常用金屬箔片——金屬箔片的主要成分為Al

  D．不粘鍋表面涂有特氟龍，可以有效減少粘鍋現(xiàn)象的發(fā)生——特氟龍的主要成分為聚四氟乙烯
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．向FeI2溶溶液中通入Cl2，可能發(fā)生反應：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

  B．Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則MgCO3溶解度大于Mg（HCO3）2

  C．100mL18mol?L-1的濃硫酸與足量銅粉在加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA

  D．烯烴可通過加成、消去、取代反應制得
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 3．硫和氟形成的某化合物晶胞如圖所示，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．晶胞中含有12個F原子

  B．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

  C．距離中心S原子最近的F原子共有6個

  D．該化合物中，S顯+6價
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗目的	實驗操作
  A	比較BaSO4和BaSO3的Ksp	向盛有BaCl2溶液的試管中先加入足量K2SO3溶液，濾出沉淀后，向沉淀中加入K2SO4溶液，觀察現(xiàn)象
  B	配制250mL1.0mol?L-1的NaOH溶液	將10gNaOH固體放入小燒杯中溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容
  C	驗證C2H2的還原性	將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
  D	制備氫氧化鐵膠體	向沸水中滴入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 5．金屬-空氣電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，常見的金屬電極材料包括鋅、鋁等，下列說法中錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/295/89973549.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．放電時，空氣電極為正極

  B．金屬電極材料為Zn、溶液為堿性環(huán)境時，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

  C．放電時，電子由金屬電極經(jīng)外電路移向空氣電極

  D．金屬電極材料為Al時，電池的比能量低于Zn作金屬電極
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知反應2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g），速率方程為v═k?cⁿ（N₂O）。N₂O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（

  t

  1

  2

  ）。
  

  t/min	0	20	40	60	80	100
  c（N2O）/（mol?L-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．表格中a=0.030

  B．該反應為2級反應

  C．該反應的速率常數(shù)k=1.0×10-2mol?L-1?min-1

  D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L-1，則半衰期為100min
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應、充分利用碳資源。
  （1）已知：①C₂H₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂（g）△H₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃
  ④2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化劑

  C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H₄
  則△H₄═

   

  （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
  （2）反應④的反應溫度、投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ═x]對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
  
  ①a

   

  3（填“＞”“＜”或“═”，下同）；M、N兩點反應的平衡常數(shù)K_M

   

  K_N。
  ②300℃，往6L反應容器中加入3molH₂、1molCO₂，反應10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應速率為

   

  。
  （3）中科院蘭州化學物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產(chǎn)物，反應過程如圖：
  
  催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO₂轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如表：
  

  助劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

   

  助劑效果最好。
  ②下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  a.第i步反應為CO₂+H₂?CO+H₂O
  b.第i步反應的活化能低于第ⅱ步
  c.催化劑助劑生要在低聚反應、異構(gòu)化反應環(huán)節(jié)起作用
  d.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氫合成低碳烯烴的△H減小
  e.添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同
  （4）2018年，強堿性電催化還原CO₂制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示：
  
  已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應：

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 18．鉬酸鋰（Li₂MoO₄）主要用于化工、緩蝕劑、電極材料、金屬陶瓷、電阻器材料、制冷等領(lǐng)域，通過如圖流程，以鉬礦（主要成分是MoS₂，還有雜質(zhì)CuO、FeO等）為原料可制備鉬酸鋰：
  
  請回答下列問題：
  （1）Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，則Mo屬于

   

  （填標號）元素。
  A．短周期
  B．副族
  C．過渡金屬
  D．48號
  （2）氣體X是一種有毒氣體，其化學式是

   

  。
  （3）“堿浸”前需對粗MoS₂進行粉碎，這一操作的目的是

   

  。
  （4）“轉(zhuǎn)化”操作中加入雙氧水的目的是將其中少量的

  M

  o

  O

  2

  -

  3

  氧化為

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ，該反應的離子方程式是

   

  。
  （5）“合成”的溫度是1000～1200℃，則氣體Y中含有CO₂、H₂O（g）、

   

  （填化學式）。
  （6）電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO₂）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K₂MnO₄，此反應化學方程式為

   

  。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K₂MnO₄溶液可制備KMnO₄。上述過程用流程圖表示如圖：
  
  則D的化學式為

   

  ；陽極的電極反應為

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析