2021-2022學年上海市位育中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項。每題2分，滿分40分）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要．下列措施中敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加大化石能源占能源消費比重

  B．推進綠色低碳的生產(chǎn)生活方式

  C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)

  D．加強二氧化碳的捕集和再利用
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 2．我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。 下列有關青蒿素（化學式：C₁₅H₂₂O₅）敘述正確的是（　　）

  A．青蒿素的摩爾質量為 282

  B．6.02×1023個青蒿素分子的質量約為 282g

  C．1 mol 青蒿素的質量為 282 g?mol-1

  D．282g 青蒿素中含有 15 個碳原子
  組卷：58引用：13難度：0.7

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• 3．關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

  B．膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

  C．膠體是一種介穩(wěn)性分散系，比溶液穩(wěn)定

  D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能
  組卷：32引用：2難度：0.8

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• 4．石墨烯是用微機械剝離法從石墨中分離出的單層石墨，被認為是一種未來革命性的材料。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨烯是有機物

  B．石墨烯由分子構成

  C．石墨與金剛石互為同素異形體

  D．石墨能導電，所以石墨是電解質
  組卷：21引用：3難度：0.9

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• 5．珍珠的主要化學成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細小粒子的形式（粒子直徑大都在10^-7m-10^-9m之間）分散在固體碳酸鈣中的．則從分散系的角度珍珠可看做（　?。?/h2>

  A．溶液

  B．固溶膠

  C．液溶膠

  D．濁液
  組卷：33引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列電離方程式錯誤的是（　　）

  A．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

  B．NaHCO3=Na++HCO3-

  C．H2SO4═2H++SO42-

  D．NH3?H2O═NH4++OH-
  組卷：36引用：4難度：0.9

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• 7．2019年國慶慶典，天安門前放飛了7萬顆氣球，其中填充的是比氫氣更為安全的氦氣。下列對于同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣的比較，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．質量之比為1：2	B．原子數(shù)之比為1：1
  C．密度之比為1：2	D．物質的量之比為1：1
  組卷：39引用：3難度：0.6

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• 8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應中1molFe參加反應，失去的電子數(shù)一定3NA

  B．標準狀況下22.4LHCl中原子數(shù)為3NA

  C．48gS6與S8所含的硫原子數(shù)為1.5NA

  D．1molH2在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA
  組卷：33引用：3難度：0.8

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二、綜合題（滿分60分）

• 23．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
  
  （1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是

   

  。
  （2）裝置C中①的名稱是

   

  ，此裝置中冷凝水進出方向是

   

  （填“上進下出”還是“下進上出”）。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該

   

  。
  （3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
  

  選擇適當試劑按順序添加	①	Na2CO3溶液	④
  實驗操作	②	③	加熱

  所加入的試劑①可以是

   

  （填化學式），證明溶液中SO₄^2-已經(jīng)除盡的方法是

   

  。加入Na₂CO₃溶液的目的是

   

  ，所加入的試劑④可以是

   

  （填化學式）。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 24．鐵黑（Fe₃O₄）是常見的鐵系顏料。工業(yè)上可以利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵，以及氨水、空氣等，經(jīng)過如圖所示的一系列生產(chǎn)步驟來制取鐵黑。
  
  從合成到干燥階段發(fā)生反應的原理如下：
  4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
  Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

  △

  Fe（OH）₂?2Fe（OH）₃

  △

   Fe₃O₄
  （1）加入氨水調pH至7～9時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）“控制反應條件”是物質制備流程中的重要環(huán)節(jié)，為了保證鐵黑樣品的質量，“合成”過程中需要控制的因素有

   

  （填兩個）。
  （3）操作①的名稱為

   

  。溶液A經(jīng)

   

  后洗滌可得到副產(chǎn)品硫酸銨，該物質可用作化肥。
  （4）鐵黑產(chǎn)品中Fe₃O₄的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一。某鐵黑樣品中混有的雜質為FeO、Fe₂O₃中的一種。根據(jù)國標方法，進行的測定實驗如下：
  ①步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。
  四氧化三鐵可看成是由FeO和Fe₂O組成的化合物，依據(jù)物質類別的知識，你能寫出Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式嗎？

   

  。
  ②步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，將Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，除去過量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。在此步驟中，

   

  元素被氧化，

   

  作氧化劑。
  ③步驟3：再向錐形瓶中滴加 0.08200mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反應時，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。在方程式中標出電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。依據(jù)題目數(shù)據(jù)計算樣品中Fe元素的質量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：42引用：1難度：0.6

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