2018-2019學(xué)年山東省淄博實驗中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑

  B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化

  C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性

  D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
  組卷：87引用：4難度：0.6

  解析

• 2．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù)

  C．使用催化劑會使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

  D．△H=-（E2-E1）
  組卷：100引用：4難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

  B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-

  C．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

  D．使pH試紙呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 4．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．10℃200mL 3mol/L的X溶液

  B．20℃300mL 2mol/L的X溶液

  C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
  組卷：4引用：3難度：0.9

  解析

• 5．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）　②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達到平衡時，c（H₂）=1mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．22

  B．24

  C．20

  D．25
  組卷：488引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列表述中，說法正確的個數(shù)是（　?。?br />①pH=6的溶液一定是酸性溶液
  ②用Na₂CO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ③為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
  ④25℃時，水溶液中水電離出的c（H⁺）和水電離出的c（OH^-）的乘積一定等于10^-14
  ⑤如果Na₂Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
  ⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H⁺）一定增大
  ⑦用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)制取Al₂S₃固體
  ⑧用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：181引用：5難度：0.5

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• 7．以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	實驗?zāi)康?/td>	實驗設(shè)計
  A	探究濃度對反應(yīng)速率的影響	盛有4mL 1mol/L KMnO4酸性溶液的兩支試管，一只加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液
  B	制備無水AlCl3	蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
  C	重結(jié)晶提純苯甲酸	將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
  D	比較銅和鎂的金屬活動性強弱	用石墨電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：4難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．觀察下列裝置，回答下列問題：
  
  （1）甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  （2）用上圖裝置電解200mL 1mol/L CuSO₄溶液一段時間，當(dāng)甲池消耗了112mL O₂（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為

   

  （忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是

   

  ，其物質(zhì)的量為

   

  。
  （3）丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：125引用：3難度：0.5

  解析

• 22．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：
  ①稱取樣品a g,加水溶解，配制成100mL溶液。
  ②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/L KMnO₄標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液V mL。
  （1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有

   

  。
  （2）在進行滴定操作時，KMnO₄溶液盛裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?!--BA-->

   

  時達到滴定終點。
  （3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；測得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （4）以下操作造成測定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定管未用KMnO₄標準溶液潤洗
  B．錐形瓶未用待測液潤洗
  C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
  E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定
  （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  （已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
  （6）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol/L；將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol/L時，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   
  組卷：54引用：3難度：0.6

  解析