2021-2022學(xué)年重慶市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活、社會、科技和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電器著火可用泡沫滅火器滅火

  B．廢舊電池、過期藥品都屬于垃圾分類中的無害垃圾

  C．催化劑可降低水光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源

  D．地下管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 2．新冠疫情爆發(fā)以來，給廣大人民群眾的健康生活與生命安全帶來極大的危機，也給社會及經(jīng)濟活動帶來嚴重的沖擊。為了限制新冠病毒傳播，必須對公共環(huán)境進行消毒。以下消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  75%酒精	84消毒液	3%雙氧水	高錳酸鉀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 3．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，具有高強度、高性能的特點，釩原子₂₃V的價層電子排布式為（　?。?/h2>

  A．3d5

  B．3d34s2

  C．3d44s1

  D．3d54s2
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用化學(xué)用語表示NH₃+HCl=NH₄Cl中相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子 37 17 Cl

  B．NH4Cl的電子式：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH3的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．依據(jù)圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

  A．CO的燃燒熱為393.5kJ/mol

  B．C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

  C．C（石墨）+CO2=2CO（g）△H3=△H1-△H2

  D．1molCO2（g）的能量大于1molCO（g）和0.5molO2的能量之和△H=-393.5kJ?mol-1
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開啟可樂后，瓶口馬上泛起大量泡沫

  B．合成氨氣時，使用催化劑

  C．給裝有溴蒸氣與氫氣的密閉容器加壓，顏色變深

  D．在硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．氮元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、國防和科技方面都有著重要作用，但一些氮的化合物又會對環(huán)境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人員的重要研究課題。已知：N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色）。請回答下列有關(guān)問題：
  （1）將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體裝入玻璃球中，下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.混合氣體的密度保持不變
  b.混合氣體的顏色保持不變
  c.混合氣體的壓強保持不變
  d.消耗1molN₂O₄，同時生成2molNO₂
  
  （2）將玻璃球分別浸泡在熱水和冰水中，其現(xiàn)象如圖1所示：由圖中現(xiàn)象說明該反應(yīng)為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  （3）將一定量的NO₂和N₂O₄充入注射器后封口，用注射器活塞改變氣體體積的過程中，測得氣體透光率隨時間的變化如圖2所示（氣體顏色越深，透光率越?。D中b點的操作為

   

  ；c點時，v_（正）

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_（逆），理由是

   

  。
  （4）在容積為2L的容器中，通入一定量的N₂O₄，100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表。
  

  時間/s 濃度/mol?L-1	0	20	40	60	80
  N2O4	0.10	0.07	0.045	0.04	0.04
  NO2	0	0.06	0.11	0.12	0.12

  ①在0～20s時段，反應(yīng)速率v（NO₂）

   

  。
  ②在該溫度下，N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③改變條件重新達到平衡時，要使

  c

  （

  N

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  的值變小，可采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．增大N₂O₄的起始濃度
  C．使用合適的催化劑
  D．縮小體積
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 18．氧化鐵可以用于電子工業(yè)、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關(guān)電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯，用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用于顏料的配料。下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如圖：
  
  （1）Na₂CO₃溶液是用來除去鐵屑表面附著油污，原因是Na₂CO₃溶液呈堿性，用離子方程式表示其呈堿性的主要原因

   

  ；在Na₂CO₃溶液中，用各離子濃度表示的電荷守恒關(guān)系為

   

  。
  （2）實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有

   

  ；操作Ⅱ為洗滌，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

   

  。
  （3）濾液A的主要成分的化學(xué)式為

   

  ；向其中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同時有一種氣體（能使澄清石灰水變渾濁）產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式

   

  。
  （4）若要將濾液A中的Fe²⁺沉淀完全，此時溶液中c（CO）₃^2-最小是

   

  （K_sp（FeCO₃）=3.0×10^-11）。
  （5）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.5g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
  ①酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
  ②上述產(chǎn)品中雜質(zhì)FeO的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  組卷：21引用：2難度：0.5

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