2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春十一高高三（上）零?；瘜W(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/3 8:30:2
一、選擇題：本題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是（ ?。?br />①膠體：碳納米管（具有納米尺度的直徑）、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液
②純凈物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共價(jià)晶體：金剛石、Na2O、BN、SiO2
⑤電解質(zhì)：明礬[KAl（SO4）2?12H2O]、石膏、硫酸、純堿
⑥同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨烯組卷：11引用：1難度：0.6 -
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.6 -
6．下列離子組一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.5 -
7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A．制備Fe（OH）3膠體 B．吸收NH3 C．制取碳酸氫鈉 驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si 
組卷：9引用：2難度：0.5 -
8．下列表格中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒 火焰呈黃色 該溶液中含有Na元素 B 將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 觀察到溶液變紅 證明：硫酸能將氧化為Fe3+ C 取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 D 向盛有一定濃度MgCl2溶液的試管中先滴加過(guò)量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液 有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] 組卷：13引用：1難度：0.5
三、解答題（共2小題，滿分28分）
-
24．2-（2-咪唑基）-（4-正丁氧基）苯甲酰苯胺（M）具有潛在的抗腫瘤效應(yīng)，其一種合成路線如圖所示：
已知：R-OH+R′-XR-O-R′+HX（g為Cl、Br或I）。K2CO3
請(qǐng)回答：
（1）已知A的分子式為C7H5NO3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中官能團(tuán)的名稱為。
（2）C與H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為。
（3）已知F在轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中還生成乙醇，E為溴代烴，則D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；E的一種同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則其名稱為。
（4）由E只用一步反應(yīng)制得CH3CH2CH2CH2OH的反應(yīng)條件是。
（5）寫(xiě)出符合以下條件D的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與FeCl3溶液顯紫色
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③苯環(huán)上有4個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。組卷：16引用：1難度：0.3 -
25．2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》感動(dòng)國(guó)人?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）石青，化學(xué)式為Cu3（CO3）2（OH）2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。
（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]。[Fe（CN）6]4-中配體CN-的配位原子是（填元素符號(hào)），CN-中C原子的雜化方式，[Fe（CN）6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（3）Cu2S晶胞中S2-的位置如圖1所示，側(cè)視圖如圖2所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心。Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是，S2-配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（用含a和d的式子表示）。
（4）Cu2+可與H2O、Cl-、NH3等配體形成配位數(shù)為4的配離子，如[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2-、[Cu（NH3）4]2+。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色，但溶液Ⅰ卻呈黃綠色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色，可采取的方法是。
②CuCl2溶液中的銅主要以[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常溫下，將CuCl2溶于濃鹽酸中，測(cè)定平衡體系中：[Cu（H2O）4]2+濃度為amol?L-1、Cl-濃度為bmol?L-1、[CuCl4]2-濃度為cmol?L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為（用a、b、c中的字母表示）。
③常溫下，用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，當(dāng)電解到陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m,此時(shí)陰極附近c(diǎn)（Cu2+）=mol?L-1（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
④向溶液Ⅱ中通入NH3至過(guò)量觀察到的現(xiàn)象是。組卷：98引用：3難度：0.6