2019-2020學(xué)年廣東省湛江市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共48分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

  B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

  C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

  D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
  組卷：26引用：7難度：0.9

  解析

• 2．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）＜c（OH-）	B．pH=7.2
  C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2	D．能使廣泛pH試紙呈紅色
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） ] 增大

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不變
  組卷：144引用：21難度：0.6

  解析

• 4．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開(kāi)始滴定實(shí)驗(yàn)

  B．為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸

  C．為了加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

  D．蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）

  A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

  B．向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

  C．向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

  D．室溫時(shí)，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

  B．圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

  C．圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙＞甲

  D．圖Ⅳ表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
  組卷：160引用：25難度：0.9

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．Ⅰ．工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ?mol^-1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如圖1所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表。
  

  時(shí)間/min	CO（g）	HO（g）	CO（g）	H（g）
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c4
  4	c1	c2	c3	c4

  已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）Q

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）如表中c₂為

   

  ，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示，已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （4）圖中C表示

   

  ，該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

   

  。
  （5）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （6）已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 20．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₁
  ②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₃
  則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為K₃=

   

  。
  （2）T℃時(shí)，2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ_正=kcⁿ（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表：
  

  序號(hào)	c（ClNO）/mol?L-1	υ/mol?L-1?s-1
  ①	0.30	3.6×10-8
  ②	0.60	1.44×10-7
  ③	0.90	3.24×10-7

  n=

   

  ；k=

   

  （注明單位）。
  （3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl₂（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖I。
  ①溫度為T(mén)₁時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有

   

  。
  a.氣體體積保持不變
  b.容器壓強(qiáng)保持不變
  c.平衡常數(shù)K保持不變
  d.氣體顏色保持不變e.υ（ClNO）=υ（NO）
  f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
  ②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，Cl₂的平均反應(yīng)速率υ（Cl₂）=

   

  。
  ③溫度為T(mén)₂時(shí)，10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  的變化如圖Ⅱ，則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是

   

  點(diǎn)，當(dāng)

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  ═3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的

   

  點(diǎn)。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析