2022年海南省海口市高考化學診斷試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要.求的。

• 1．綠氫是通過光伏發(fā)電、風能及太陽能等可再生能源制造的氫氣，在制氫過程中基本上不會產(chǎn)生溫室氣體，因此被稱為“零碳氫氣”。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氣是清潔能源、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境友好

  B．氫氣是高效燃料，燃燒的火焰呈淡藍色

  C．北京冬奧會火炬的“微火”體現(xiàn)低碳理念

  D．利用太陽能分解水制備綠氫是放熱反應
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 2．清初《泉州府志》物產(chǎn)條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土面糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d的使蔗糖變白利用的黃泥的性質(zhì)是（　　）

  A．吸附性

  B．酸性

  C．還原性

  D．氧化性
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 3．我國科學家在銅電催化劑上錨定離子液體，提高了CO₂轉(zhuǎn)化為C₂H₄的效率，化學反應原理是2CO₂（g）+6H₂（g） 

  C

  u

  C₂H₄（g）+4H₂O（g）。下列說法錯誤的是（　　）

  A．CO2的電子式為

  B．中子數(shù)為36的銅原子表示為 36 29 Cu

  C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

  D．H2O的空間充填模型為
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 4．常溫下，利用下列試劑能制備對應氣體的是（　?。?br />

  選項	試劑	制備的氣體
  A	氯酸鉀、濃鹽酸	Cl2
  B	銅、濃硫酸	SO2
  C	濃硫酸、硫化亞鐵	H2S
  D	稀硝酸、鋅	H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且M的原子半徑在短周期主族元素中最大；2022年春節(jié)期間王亞平在太空繪制奧運“五環(huán)”時使用了試劑M₂YZ₃ 和Y₂X₄Z₂（結(jié)構(gòu)式為 ），它們能使甲基橙溶液分別變?yōu)辄S色、紅色。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：M＞Z

  B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

  C．工業(yè)上采用熱還原法制備M的單質(zhì)

  D．X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 6．利用CO₂和CH₄反應制備合成氣（ CO、H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g） ΔH＞0。溫度為T℃時，該反應的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K越大，說明反應速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大

  B．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，K減小

  C．升高溫度，反應速率和平衡常數(shù)K都增大

  D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率
  組卷：56引用：4難度：0.6

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三.非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 18．鄰氯苯甲酸是一種用途極廣的農(nóng)藥、醫(yī)藥和染料行業(yè)的中間體。利用鄰氯苯甲酸合成某藥物中間體G的一種路線（部分條件已略去）如圖所示：請回答下列問題：
  
  （1）D中所含官能團名稱為

   

  。
  （2）B→C反應的試劑和條件是

   

  ；C→D的反應類型是

   

  。
  （3）上述流程中，設計C→D、E→F步驟的目的是

   

  。
  （4）寫出F→G的化學方程式：

   

  。
  （5）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有

   

  種（不包括立體異構(gòu)）。
  ①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應
  ②遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
  ③苯環(huán)上只有3個取代基
  ④1mol有機物最多能與1molNaOH反應
  （6）以苯、2-甲基-2-丙醇為原料，參照上述流程合成，設計合成路線：

   

  （無機試劑自選）。
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 19．我國科學家研究發(fā)現(xiàn)，在KOH催化下，CO（ NH₂）₂和LiTPSI還原形成穩(wěn)定的LiF/高分子雙層SEI，使LiMn₂O₄//Li₄T₁₅O₁₂電池穩(wěn)定工作。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Mn²⁺的電子排布式為[Ar]

   

  ?；鶓B(tài)K原子核外電子云輪廓圖呈球形的能級上占據(jù)的電子總數(shù)為

   

  。
  （2）Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能的主要原因是

   

  。
  （3）CO（NH₂）₂中元素電負性由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）。CO（ NH₂ ）₂分子中碳原子的雜化方式為

   

  。
  （4）幾種鈦的鹵化物的熔點如下表所示：
  

  鹵化物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點/°C	377	-25	39	150

  鈦的鹵化物熔點呈上述變化的主要原因是

   

  。
  （5）一種鈦的氧化物晶胞如圖1所示，其化學式為

   

  。
  
  （6）由鉀、鎳、氟組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體密度為

   

  g?cm^-3（只列計算式即可）。
  
  組卷：11引用：1難度：0.4

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