2020-2021學(xué)年云南省曲靖二中高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/29 7:0:2
一、單選題（本題共35個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共70分）
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
2．按照物質(zhì)的分類(lèi)方法判斷，CO2屬于（ ）
組卷：85引用：1難度：0.6 -
3．反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：561引用：22難度：0.8 -
4．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（ ?。?/h2>
組卷：657引用：67難度：0.9 -
5．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/h2>
組卷：360引用：6難度：0.9 -
6．下列過(guò)程不屬于氮的固定的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：7難度：0.8 -
7．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- B SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 SO2具有還原性 C 將銅片與稀硝酸混合 試管口有紅棕色氣體 銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D Al和濃硫酸在常溫下混合 Al片完全溶解 常溫下Al被濃硫酸完全溶解 組卷：20引用：4難度：0.5 -
8．下列操作或裝置（略去部分夾持儀器）能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
用于收集Cl2或NH3 加熱NaHCO3固體 除去HCl中少量SO2 驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si 組卷：14引用：2難度：0.5 -
9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，X與W同主族。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：4難度：0.6 -
10．不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：2難度：0.5 -
11．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
12．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：11難度：0.5 -
13．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（ ?。?br />化學(xué)試劑 制備氣體 A. Ca（OH）2+NH4Cl NH3 B. MnO2+HCl（濃） Cl2 C. MnO2+KClO3 O2 D. NaCl+H2SO4（濃） HCl 組卷：847引用：15難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分30分）
-
38．依據(jù)原電池原理，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu（s）+2 Fe3++（aq）=Cu2+（aq）+2 Fe2+（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。電極Y是（填“正”或“負(fù)“）極。X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
（2 ）如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。乙池中的銀電極為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），丙池中發(fā)生電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：；正極：。組卷：27引用：1難度：0.5 -
39．（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
回答下列問(wèn)題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=。
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱“）反應(yīng)。
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”）。
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為。組卷：95引用：1難度：0.5