2022-2023學年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)星港學校九年級（上）月考化學試卷（12月份）

一.選擇題（共20題，每題2分，共40分。每道題目只有一個選項符合題意）

• 1．建設生態(tài)文明、和諧發(fā)展的美麗山東，需要全省人民共同努力。下列做法不符合可持續(xù)發(fā)展要求的是（　?。?/h2>

  A．科學合理使用化肥、農藥

  B．大力開發(fā)使用化石能源

  C．大力植樹造林，保固水土

  D．對工業(yè)污水和生活污水進行標準化處理，減少污染物的排放
  組卷：68引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列物質由分子構成的是（　?。?/h2>

  A．金剛石

  B．氯化鈉

  C．二氧化碳

  D．銅
  組卷：65難度：0.9

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鋁：AlO	B．3個氧原子：O3
  C．2個硫酸根離子：2SO42-	D．氮原子的結構示意圖：
  組卷：52引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列有關二氧化碳的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．固態(tài)CO2用于人工降雨，是利用其易升華吸熱

  B．用于制汽水，是CO2能溶于水且與水反應

  C．能用于滅火，是因為CO2不可燃、不助燃，密度比空氣大

  D．光合作用把二氧化碳和水轉變成氧氣和葡萄糖，同時釋放能量
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗操作圖示正確的是（　　）

  A． 加熱液體

  B． 量取液體

  C． 檢查氣密性

  D． 滴加液體
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．“分類”可以使人們有序地開展研究，以下分類正確的是（　?。?/h2>

  A．合金：生鐵、鋼、青銅

  B．化學變化：汽油揮發(fā)、酒精燃燒、鋼鐵生銹

  C．氧化物：水、干冰、氯酸鉀

  D．可燃性氣體：氫氣、氧氣、一氧化碳
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列處理事故的方法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

  B．廚房天然氣管道漏氣，立即關閉閥門并輕輕開窗通風

  C．圖書、檔案著火，用二氧化碳滅火器撲滅

  D．家用電器著火，用水撲滅
  組卷：36引用：99難度：0.7

  解析

• 8．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氮氣難溶于水，可用作保護氣

  B．活性炭具有吸附性，可用于凈化水

  C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥

  D．鐵具有導電性，可用于制炊具
  組卷：14難度：0.6

  解析

• 9．下列元素與身體健康說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．缺鐵-貧血病	B．缺碘-甲狀腺疾病
  C．缺鈣-骨質疏松	D．缺鋅-佝僂病
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共8小題，滿分60分）

• 27．銅制品在日常生活中有廣泛的應用。
  Ⅰ：我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）赤銅主要成分（Cu₂O）中銅元素的化合價為

   

  。
  （2）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：
  ①ZnCO₃

  800

  ℃

  ZnO+CO₂↑；
  ②2ZnO+C

  800

  ℃

  2Zn+CO₂↑；
  ③

   

  （赤銅和木炭粉反應）。
  （3）不法分子以銅鋅合金假冒黃金。為了鑒別黃銅和黃金，可行的是

   

  。
  A．觀察顏色
  B．灼燒后觀察顏色
  C．插入稀鹽酸中
  Ⅱ：小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
  【查閱資料】
  ①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
  ②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
  【實驗探究】
  將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
  （1）小明猜想產生的氣體可能是氮氣，小芳認為小明的猜想一定是錯誤的。小芳的依據是

   

  。
  （2）小芳認為產生的氣體中含有CO₂，請寫出檢驗該氣體的化學反應方程式

   

  。
  （3）小華認為產生氣體中除了含有CO₂外，還可能含有另一種氣體的化學式為

   

  。
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 28．工業(yè)上常利用克勞斯法處理含H₂S的廢氣并獲得一種硫單質，工藝流程如圖所示：
  
  （1）反應爐中部分H₂S發(fā)生的反應為2H₂S+3O₂

  高溫

  2SO₂+3H₂O，剩余的H₂S在催化轉化器中發(fā)生的反應為4H₂S+2SO₂

  高溫

  3X+4H₂O，X是一種氣體，化學式為

   

  。
  （2）為提高H₂S轉化為硫的比例，理論上應控制反應爐和催化轉化器中參加反應的H₂S的分子個數比為

   

  （填最小整數比）。
  
  （3）某溫度下，以不同的濃度比c（H₂S）：c（O₂）（濃度比相當于分子個數比）對H₂S的轉化率的影響如圖1所示。按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣通入，可保持H₂S較高的轉化率。若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過低或過高，均會產生不利的影響。
  ①若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過低，在較高溫度下可能會生成

   

  （填化學式），降低硫的產率；
  ②若濃度比c（H₂S）：c（O₂）過高，H₂S的轉化率會

   

  （填“升高”或“降低”）。
  （4）一定溫度下，按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣，以不同流速通入活性Al₂O₃催化反應器中反應，測得H₂S的轉化率隨混合氣流速的變化曲線如圖2所示。
  結合實際工業(yè)生產效益（時間成本、效率成本）分析，混合氣流速適宜范圍是

   

  （填字母）。
  A．2×100m³/h～4×100m³/h
  B．8×100m³/h～10×100m³/h
  C．14×100m³/h～16×100m³/h
  （5）活性Al₂O₃可作為克勞斯法脫硫反應的催化劑。
  其它條件相同下，按濃度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合氣，勻速通入活性Al₂O₃催化反應器中反應，測得反應相同時間內H₂S的轉化率隨溫度的變化曲線如圖3所示。
  【已知】催化劑在使用過程中溫度會影響活性，從而改變催化效果。溫度在0～T₁℃范圍內，H₂S的轉化率迅速上升的原因是：
  ①相同條件下，溫度升高，催化劑活性增大，催化效果更好；
  ②

   

  ；
  當溫度高于T₂℃時，H₂S的轉化率迅速下降的原因可能是

   

  。
  組卷：80引用：4難度：0.2

  解析