2022年江蘇省高考化學(xué)考前打靶試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．漂白粉加水浸泡時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  B．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2

  C．CO2屬于電解質(zhì)

  D．酸性比較：H2CO3＞HClO
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 2．在照相底片的定影過程中，常用反應(yīng)AgBr+2Na₂S₂O₃=Na[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr溶解未曝光的AgBr。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的硫原子：32S

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Na3[Ag（S2O3）2]的外界為[Ag（S2O3）2]3-

  D．NaBr的電子式：
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列制取NH₄HCO₃的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/32/16e2f64b.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．用裝置甲制取NH3

  B．用裝置乙制取CO2

  C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液

  D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體
  組卷：83引用：3難度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)時(shí)Z原子2p原子軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，且X、Y、Z、M形成的化合物Q如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．原子半徑：r（M）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）

  B．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

  C．Z與M的單質(zhì)化合形成的物質(zhì)可能含有共價(jià)鍵

  D．化合物Q有較強(qiáng)的氧化性且在高溫下穩(wěn)定
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑

  B．Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料

  C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印機(jī)墨粉的添加劑

  D．Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用作自來水廠的凈水劑
  組卷：72引用：2難度：0.7

  解析

• 6．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）    ΔH＜0 是煉鐵工業(yè)中的主反應(yīng)。在血液中，O₂ 的輸送與血紅蛋白中的Fe²⁺有關(guān)。血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．O2通過配位鍵與Fe2+相連

  B．Fe2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d44s2

  C．咪唑環(huán)中所有原子均在同一平面上

  D．該結(jié)構(gòu)中，O元素的第一電離能最大
  組卷：22引用：2難度：0.8

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二．非選擇題

• 17．以方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）為原料制備PbSO₄并測(cè)定含量。
  步驟Ⅰ：浸取。將方鉛礦、軟錳礦（主要成分為MnO₂）和鹽酸、氯化鈉在如圖所示裝置中反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后過濾。
  
  步驟Ⅱ：調(diào)pH。取濾液加入MnO，調(diào)節(jié)pH，過濾得濾渣和濾液（主要含Na⁺、Ca²⁺、Pb²⁺、Mn²⁺、Cl^-等）。
  步驟Ⅲ：制備PbSO₄。
  步驟Ⅳ：測(cè)定PbSO₄含量。
  已知：a.PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水
  b.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）=PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
  c.K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
  （1）①“浸取”時(shí)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②“浸取”時(shí)加入氯化鈉的目的是

   

  。
  ③“浸取”速率隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)變慢，除反應(yīng)物濃度減小的原因外，還可能為

   

  。
  （2）“調(diào)pH”時(shí)得到的濾渣的成分為

   

  。
  （3）制備PbSO₄。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取調(diào)pH后的溶液，

   

  ，干燥，得PbSO₄晶體。（須選用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、冷水、AgNO₃溶液）
  （4）測(cè)定PbSO₄含量的方法如下：取PbSO₄晶體0.4000g,加入堿性0.1000mol?L^-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000mol?L^-1ZnSO₄溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗ZnSO₄溶液14.00mL（已知Pb²⁺、Zn²⁺與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1）。計(jì)算PbSO₄含量

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 18．含氮化合物（NO_x、NO₃^-等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關(guān)注。
  （1）NH₃還原技術(shù)是當(dāng)今最有效、最成熟的去除NO_x的技術(shù)之一、使用V₂O₅/（TiO₂-SiO₂）催化劑能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，發(fā)生脫硝主要反應(yīng)為：4NO+4NH₃+O₂=4N₂+6H₂O。
  ①V的基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  ②以相同的氣體流速、

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1.2條件下，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率先升高后降低的可能原因是

   

  。
  
  ③除去NO反應(yīng)過程中提高氣體流速可提高催化劑的利用率，降低成本。氣體流速對(duì)與NO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示。為合理利用催化劑應(yīng)選擇

   

  /h的流速；隨氣體流速增大，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)?

   

  。
  
  （2）一種電解法處理含有NO₃^-的酸性廢水的工作原理如圖3所示，陰極和陽(yáng)極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽(yáng)極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。
  
  電解法處理含有NO₃^-的酸性廢水的過程可描述為

   

  ，NH₄⁺與HClO反應(yīng)生成N₂。NH₄⁺與HClO反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.7

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