2022年江蘇省南通市高考化學(xué)一模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國(guó)古人曾用反應(yīng)Cu₂S+O₂

  高溫

  SO₂+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．青銅是銅的一種合金

  B．O2和O3是氧元素的同素異形體

  C．Cu2S只作還原劑

  D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)（NH₄）₂SiF₆+4NH₃?H₂O═SiO₂↓+6NH₄F+2H₂O可制納米SiO₂。下列說法正確的是（　　）

  A．NH3是非極性分子

  B．NH4F既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  C．H2O的電子式為

  D．基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s13p3
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列制備、干燥、收集NH₃，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制備NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3	D． 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

  B．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  C．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

  D．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+
  組卷：78引用：2難度：0.7

  解析

• 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是金屬元素，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10.下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．同一周期中Z的電負(fù)性最大

  C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

  D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
  組卷：109引用：4難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．由鉻鐵合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄?2H₂O
  和LiFePO₄.實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  （1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時(shí)需保持強(qiáng)制通風(fēng)。
  ①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通風(fēng)的原因是

   

  。
  ②其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鉻鐵轉(zhuǎn)化率[

  反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量

  原鉻鐵的總物質(zhì)的量

  ×100%]、析出硫酸鹽晶體的質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為9～11 mol?L^-1，鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：

   

  。（已知硫酸濃度大于12mol?L^-1時(shí)鐵才會(huì)鈍化）
  
  （2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol?L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺轉(zhuǎn)化為CoS和NiS沉淀。當(dāng)上層清液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，c（Co²⁺）=

   

  。[已知：K_sp（CoS）=1.8×10^-22，K_sp（NiS）=3.0×10^-21]
  （3）在N₂的氛圍中將FeC₂O₄?2H₂O與LiH₂PO₄按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條件下反應(yīng)可獲得LiFePO₄，同時(shí)有CO和CO₂生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  .
  （4）設(shè)計(jì)由沉鐵后的濾液（含Cr³⁺和少量Fe²⁺）制備Cr₂O₃的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  、過濾、洗滌、干燥、500℃煅燒。[已知①P₅₀₇萃取劑密度小于水，萃取Fe₃+時(shí)萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。②該實(shí)驗(yàn)中Cr³⁺在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。pH=12時(shí)Cr（OH）₃開始溶解。實(shí)驗(yàn)中須選用試劑：P₅₀₇萃取劑、H₂O₂、NaOH溶液]
  組卷：79引用：2難度：0.7

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• 18．研究脫除煙氣中的SO₂、NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
  （1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH₃還原。
  ①已知：
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.0kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  有氧條件下，NH₃與NO反應(yīng)生成N₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應(yīng)管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模擬煙氣，測(cè)得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖1所示。使用催化劑B，當(dāng)溫度高于360℃，NO的去除率下降的原因是

   

  。
  
  （2）O₂在一定條件下能有效去除煙氣中的SO₂、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該過程可描述為

   

  。
  （3）尿素[CO（NH₂）₂]溶液可吸收含SO₂、NO煙氣中的SO₂，其反應(yīng)為SO₂+CO（NH₂）₂+2H₂O═（NH₄）₂SO₃+CO₂。若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量ClO₂，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。
  ①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO+2ClO₂+H₂O═5NO₂+2HCl.第二步：NO₂和CO（NH₂）₂反應(yīng)生成N₂和CO₂.第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②將含SO₂、NO煙氣以一定的流速通過10%的CO（NH₂）₂溶液，其他條件相同，不通ClO₂和通少量ClO₂時(shí)SO₂的去除率如圖所示。通少量ClO₂時(shí)SO₂的去除率較低的原因是

   

  。
  
  組卷：143引用：4難度：0.4

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