魯科版（2019）必修第二冊《1.2 元素周期律和元素周期表》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、單選題（共12題；共24分）

• 1．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已超過了7000萬種。有機(jī)物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于（　?。?/h2>

  A．第一周期

  B．第二周期

  C．ⅥA族

  D．Ⅳ族
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 2．聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18．下列說法正確的是（　?。?br />

  	W
  		X	Y
  Z

  A．簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)

  B．原子半徑：Z＞Y＞X

  C．氧化物的水化物的酸性：W＜X

  D．推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4
  組卷：236引用：10難度：0.6

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• 3．下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（　　）
  ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
  ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
  ③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
  ④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰
  ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

  A．僅有③不正確	B．僅有④不正確
  C．僅有⑤不正確	D．全正確
  組卷：659引用：25難度：0.9

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• 4．如表為元素周期表的一部分。下列事實(shí)不能說明X元素、Y元素、S元素之間的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是（　?。?br />

  X
  硫	Y

  A．X2單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

  B．H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高

  C．酸性：HYO4＞H2SO4

  D．Na2SO3可與HY反應(yīng)生成H2SO3
  組卷：273引用：2難度：0.9

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• 5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（　　）

  A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)

  B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

  C．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞Y

  D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
  組卷：9引用：2難度：0.5

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二、綜合題（共3題；共20分）

• 14．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
  

  元素	Li	Be	B	C	O	F
  X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
  元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
  X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

  （1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：

   

  ＜X（Mg）＜

   

  ；

   

  ＜X（N）＜

   

  ．
  （2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是

   

  ．
  （3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？

   

  （寫原子名稱）．
  （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是

   

  
  （5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置

   

  （放射性元素除外）．
  組卷：23引用：7難度：0.3

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• 15．a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
  （1）寫出b元素在周期表中的位置

   

  ；
  （2）有a、c、d所形成的離子化合物是

   

  （寫化學(xué)式）它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （3）c的單質(zhì)的電子式為

   

  ．
  （4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

   

  （選填字母序號）．
  A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)   B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
  C．b與d形成的化合物中，b呈正價           D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．
  組卷：24引用：3難度：0.5

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