2023年浙江省浙南名校聯(lián)盟高考化學(xué)一模試卷（第二次聯(lián)考）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2

  B．NaHSO4

  C．NH3

  D．CH3COOH
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A． 18 8 O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為：

  C．二甲醚的鍵線式：

  D．SO3的VSEPR模型：
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析

• 3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作電路板

  B．NaHCO3受熱易分解，可用于制作泡泡滅火器

  C．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝

  D．FeS具有還原性，可用作廢水中Hg2+的沉淀劑
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg與CO2反應(yīng)可生成C

  B．SO2與H2O2反應(yīng)可生成H2SO4

  C．可通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe（OH）3

  D．NaI固體與濃硫酸反應(yīng)可制取HI
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于反應(yīng)：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3中Fe在反應(yīng)中得到電子

  B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑

  C．消耗0.2molFeS2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子

  D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8：15
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3：S2 O 2 - 3 +2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．NaAlO2溶液中加入足量Ca（HCO3）2溶液： A l O - 2 + HCO - 3 +H2O═Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  C．向溶液中通入少量CO2：

  D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2 SO 2 - 4 +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+ A l O - 2 +2H2O
  組卷：127引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酰胺均能在堿性條件下水解得到氨氣

  B．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料

  C．苯在一定條件可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

  D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在一定條件下聚合生成一種可降解的塑料
  組卷：98引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

• 20．某研究小組，利用Cl₂氧化法高效制備KMnO₄。制備流程如圖：
  
  已知：3MnO₂+KClO₃+6KOH

  熔融

  3K₂MnO₄+KCl+3H₂O（K₂MnO₄呈墨綠色）
  Cl₂+2K₂MnO₄═2KMnO₄+2KCl
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）KClO₃需過(guò)量的目的是

   

  。
  （2）下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A.過(guò)程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行
  B.MnO₂應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出
  C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品
  D.該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cl₂的氧化性強(qiáng)于KMnO₄
  （3）為檢驗(yàn)過(guò)程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：

   

  。
  （4）將純化后的KMnO₄配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量（COD）測(cè)定化學(xué)需氧量（COD）是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。（單位為mg?L^-1）來(lái)表示。
  ①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →f。
  a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化
  b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化
  c.用0.01000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
  d.加10.00mL0.01000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻
  e.加入0.01000mol?L^-1的Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液至過(guò)量，消耗10.00mL
  f.記錄，滴定時(shí)，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL
  ②計(jì)算水樣中COD為

   

  mg?L^-1。
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 21．化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：
  請(qǐng)回答：
  （1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （2）下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A.化合物B中所有碳原子共平面
  B.化合物H的分子式為C₁₅H₁₁ClN₂O
  C.D→E屬于還原反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)
  D.G與足量H₂反應(yīng)的產(chǎn)物，含有4個(gè)手性碳原子
  （3）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）G→H的過(guò)程中還生成了一種分子式為C₃₀H₂₂Cl₂N₄O₂的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對(duì)稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)

   

  。
  （5）寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)體）：

   

  。
  ①¹H-NMR譜顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
  ②能與Fe³⁺顯色；
  ③含有骨架片段。
  （6）以1，3-丁二烯為原料結(jié)合題中信息，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）

   

  。
  組卷：68引用：1難度：0.3

  解析