2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、單選題（共10小題，滿分30分）

• 1．分子式為C₃H₄Cl₂的鏈狀化合物（包括順反異構(gòu)）有（　　）

  A．5種

  B．6種

  C．7種

  D．8種
  組卷：44引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)溶液（室溫下）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

  C．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③

  D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
  組卷：172引用：3難度：0.5

  解析

• 3．兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t₃時刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件．相關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線a是500℃時的圖象

  B．t3時刻可能是降低了溫度

  C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．t3時刻可能是增大了壓強(qiáng)
  組卷：30引用：6難度：0.7

  解析

• 4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
  A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
  B	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
  C	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
  D	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高	NH3的沸點(diǎn)低于PH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知下列四組實(shí)驗(yàn)：
  ①向KMnO₄晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；
  ②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
  ③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
  ④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍(lán)色．
  則下列判斷不正確的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl-具有還原性

  B．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2

  C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性： M n O - 4 ＞Cl2＞Fe3+＞I2

  D．由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
  組卷：137引用：3難度：0.7

  解析

• 6．第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時乙為正極，充電時乙為陰極

  B．汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

  C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-═M+nH+

  D．電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
  組卷：67引用：4難度：0.7

  解析

三、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）

• 19．毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而

   

  。
  （2）加入NH₃?H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去

   

  （填離子符號），此時，溶液中該離子的濃度為

   

  mol?L^-1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中

   

  完全沉淀，

   

  部分沉淀（填離子符號）。加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是

   

  。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

  （3）由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂來計(jì)算的，則該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量以SO₂計(jì)為

   

  g/L。
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 20．氧化亞氮（N₂O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
  （1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N₂O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知反應(yīng)2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的△H=-163kJ?mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN₂O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為

   

   kJ。
  （3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol?L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

  ①在0～20min時段，反應(yīng)速率v（N₂O）為

   

   mol?L^-1?min^-1。
  ②若N₂O起始濃度c₀為0.150mol?L^-1，則反應(yīng)至30min時N₂O的轉(zhuǎn)化率α=

   

  。比較不同起始濃度時N₂O的分解速率：v（c₀=0.150mol?L^-1）

   

   v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③不同溫度（T）下，N₂O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T₁、起始壓強(qiáng)為p₀，反應(yīng)至t₁ min時，體系壓強(qiáng)p=

   

  （用p₀表示）。
  （4）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步    I₂（g）?2I（g）                    （快反應(yīng)）
  第二步    I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）           （慢反應(yīng)）
  第三步    IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I（g）      （快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．N₂O分解反應(yīng)中，k（含碘）＞k（無碘）
  B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
  C．第二步活化能比第三步大
  D．I₂濃度與N₂O分解速率無關(guān)
  組卷：83引用：6難度：0.9

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