2022年河南省焦作市普通高中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硅膠、生石灰均可用于食品干燥劑、扎干燥原理相同

  B．耐高溫干燥、二維氫化硼鈉末材料屬于熟型有機(jī)高分子材料

  C．常規(guī)限于劑（CaCl2、NaCl等）的使用對橋梁和環(huán)境有破壞作用

  D．處理氨氮失水（含NH4+、NH3）可用化學(xué)還原法或電化學(xué)還原法
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 2．手性化合物對生命生理活動有其特殊的活性，是科學(xué)家重點(diǎn)研究的一類物質(zhì)。某手性化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該化合物屬于芳香族化合物

  B．該化合物完全燃燒時生成的n（ CO2）：n（H2O）=11：9

  C．該化合物在酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

  D．該化合物貯存時應(yīng)與強(qiáng)氧化劑分開存放
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 3．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗設(shè)計	離子方程式
  A	用明礬凈化河水	Al3++3H2O?Al（ OH）3（膠體）+3H+
  B	用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸	2CH3COOH+CO32-?2CH3COO-+CO2↑+H2O
  C	用飽和NaHSO3溶液吸收少量氯氣并防止污染	HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+
  D	用蘸有濃硫酸的玻璃棒放在集氣瓶口檢驗氨氣是否集滿	H++NH3=NH4+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 4．以乙烯為原料，生產(chǎn)乙二醇的流程及其反應(yīng)過程和機(jī)理如圖：
  
  下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．決定反應(yīng)I速率快慢的是步驟③

  B．反應(yīng)I、II中的H2O均是反應(yīng)物

  C．反應(yīng)I屬于氧化反應(yīng)

  D．反應(yīng)II中H+進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因為該分子中氧原子顯負(fù)電性
  組卷：18引用：2難度：0.7

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（二）選考題：45分。請老生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。

• 11．我國是率先掌握通過非線性光學(xué)晶體（KBBF）變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家，KBF₄是合成KBBR的主要原料，高溫下分解為KF和BF₃。
  （1）灼燒鉀及其化合物時，會產(chǎn)生特殊的焰色。這是由于鉀元素的核外電子由

   

  （填“激發(fā)態(tài)”成“基態(tài)“）躍遷到另一個狀態(tài)時產(chǎn)生的光譜，該光譜屬于

   

  （填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。
  （2）離子晶體KF的晶格能（氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量）可通過Bom-Haber 循環(huán)計算得到（如圖）。
  ①KF的晶格能為

   

  kJ?mol^-1。
  ②已知：氣態(tài)非金屬原子獲得1個電子形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親和能，則F原子的第一親和能為

   

  kJ?mol^-1，試解釋同周期元素第一親和能F＞O＞C＞N的原因：

   

  。
  （3）BF₃、NH₃和PH₃分子中鍵角由大到小的順序為

   

  。
  （4）已知BF₃中存在π鍵，則BF₃中B-F鍵的鍵長

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）

  BF

  -

  4

  中B-F鍵的鍵長；

  BF

  -

  4

  的中心原子的軌道雜化類型是

   

  。
  （5）KF晶體的晶胞與NaCl相似，若K⁺按ABCABC??????方式堆積，則F^-占據(jù)的是K⁺圍成的

   

  空隙（填幾何空間構(gòu)型），每個K⁺周圍緊鄰的K⁺個數(shù)為

   

  。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，KF晶體的密度為ρg?cm^-3，則K⁺與K⁺的最短距離為

   

  pm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 12．中藥丹參曾用于抗擊新冠肺炎，療效顯著，丹參醇是有效成分之一。有機(jī)物G是人工合成丹參醇的中間體，其合成路線之一如圖：
  
  已知：①+R₂-CHO

  N

  a

  OH

  稀溶液

  △

  
  ②R-X

  M

  g

  乙醚

  R-MgX（R為烴基、X為鹵素原子）
  ③

  ①

  RM

  g

  B

  r

  ②

  H

  2

  O

  （R₁、R₂代表烴基或氫原子）
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  ；G中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有

   

  （填名稱）。
  （2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是

   

  F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）F的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）H是的同分異構(gòu)體，H具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，則H的結(jié)構(gòu)共有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①除含苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  ②遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ③能發(fā)生水解反應(yīng)
  其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能在堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，這兩種產(chǎn)物酸化后獲得M₁、M₂，核磁共振氫譜顯示M₁、M₂分子均只有2組峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）請以和CH₂=CHCHO為原料制備，補(bǔ)充完整合成路線：

  C

  H

  2

  =

  CHCHO

  △

  

   

  （其他試劑任用）。
  組卷：8引用：1難度：0.3

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