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2015-2016學(xué)年山東省濱州市博興三中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/29 19:30:2

一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.8月12日天津港發(fā)生爆炸,專家對(duì)爆炸事故原因猜測認(rèn)為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點(diǎn)火源,因此化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的.下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是(  )

    組卷:72引用:8難度:0.9
  • 2.化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1112引用:38難度:0.9
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3738引用:29難度:0.7
  • 4.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.
      某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序.他們?cè)谙嗤瑴囟认?,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是( ?。?br />
    金屬學(xué) Ti Mg Cu
    金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化

    組卷:53引用:11難度:0.7
  • 5.常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是(  )

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:47引用:10難度:0.7
  • 7.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:3難度:0.7
  • 8.通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是( ?。?/h2>

    組卷:121引用:6難度:0.7

三、填空題(共55分)

  • 23.SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo),請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題.
    (1)工業(yè)制硫酸過程中,SO2催化氧化的原理為:
    2SO2(g)+O2(g)
    催化劑
    2SO3(g)
    T℃時(shí),向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)
     
    K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)
     
    c(b).
    ②c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)速率v(正)
     
    v(逆)
    (2)電化學(xué)法處理SO2
    硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
    ①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
     

    ②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
     
    L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C).
    (3)溶液法處理SO2
    已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:
    電離常數(shù)
    K1 K2
    H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
    H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
    常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中,當(dāng)通入448mLSO2時(shí)(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為
     
    ;當(dāng)通入896mLSO2時(shí),所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     

    組卷:73引用:1難度:0.1
  • 24.利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。
    已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程為引入羧基(-COOH)的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為:菁優(yōu)網(wǎng)
    BAD的合成路線如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    試回答下列問題:
    (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)
     
    D
     
    。
    (2)屬于加成反應(yīng)的有(填數(shù)字序號(hào))
     

    (3)1molBAD最多可與含
     
    molNaOH的溶液完全反應(yīng)。
    (4)寫出方程式反應(yīng)④
     
    。F+E
     
    。
    (5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為
     
    種。
    ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰。

    組卷:122引用:12難度:0.3
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