2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列引起污染環(huán)境的主要物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．溫室效應(yīng)——CO2	B．酸雨——SO2
  C．臭氧層空洞——PM2.5	D．光化學(xué)煙霧——NOx
  組卷：33引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 37 17 Cl

  B．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  D．用電子式表示HCl的形成過程：
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3 高溫 H 2 Fe C l 2 △ FeCl2

  B．NaOH C O 2 Na2CO3 C O 2 NaHCO3

  C．CaCl2溶液 C O 2 CaCO3 煅燒 CaO

  D．CuO 稀硫酸 CuSO4溶液 N a Cu
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可以用過濾的方法除去Fe（OH）3膠體中的NaCl雜質(zhì)

  B．Al（OH）3膠體可以做凈水劑，并用于殺菌消毒

  C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．KCl溶液屬于分散系，純水不屬于分散系
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

  B．H2O的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

  C．氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．1mol白磷中含有6NA的P-P鍵
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（　　）

  A．將一小塊鈉投入稀鹽酸中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O

  B．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

  C．Na2O2可以和CO2反應(yīng)生成鹽，所以是堿性氧化物

  D．NaHCO3可以治療胃酸過多
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共4題，共52分。

• 19．高錳酸鉀是常見的強(qiáng)氧化劑，其制備流程如圖：
  
  i.制取錳酸鉀（K₂MnO₄）
  取適量KOH固體和KClO₃固體于坩堝中，混勻、小心加熱，不斷攪拌，待混合物完全熔融后，加入MnO₂粉末8.7g,加熱到顏色變?yōu)樯罹G色。
  （1）“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；焙燒時(shí)應(yīng)選擇

   

  （填儀器名稱）。
  ii.制取商錳酸鉀（KMnO₄）
  在浸取液中通入氣體，至K₂MnO₄完全反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定溶液pH達(dá)到10～11時(shí)，停止通入；然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去濾渣，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
  已知：
  ①常溫下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6；飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。
  ②幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表
  

  溫度℃ 溶解度（g/100g） 物質(zhì)	10	20	30	40	50	60
  KMnO4	4.4	6.4	9.0	12.7	16.9	22.2

  （2）通入CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；

   

  （填“能”或“不能”）用加鹽酸的方法代替通入CO₂，其理由是

   

  。
  （3）趁熱過濾的目的是

   

  。
  （4）利用重結(jié)晶的方法對(duì)產(chǎn)品提純，所得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g,則高錳酸鉀的產(chǎn)率為

   

  （精確到0.1%）。
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體：按如圖裝置進(jìn)行制取。
  已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  
  （1）裝置C的作用是

   

  。
  （2）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

   

  。
  （4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。
  i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
  ii.趁熱過濾；
  iii.

   

  。
  iv.低于60℃干燥，得到成品。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
  （5）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄。產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是

   

  。
  （6）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為

   

  （用含c、V的代數(shù)式表示，并寫出計(jì)算過程）。
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析