2022-2023學(xué)年廣東省江門一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20題，每題3分，每個小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。下列應(yīng)用主要由鋁合金材料制成的是（　?。?br />

  A．下水井蓋	B．深潛器耐壓球殼	C．飛機(jī)的外殼	D．飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析
• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　?。?/div>

  A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四種物質(zhì)都屬于化合物

  B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  C．溶液，濁液，膠體都屬于混合物

  D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
  組卷：190引用：6難度：0.7

  解析
• 3．下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（　?。?/div>

  A．H+、Cl-、Ag+、NO3-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
  C．Fe3+、SO42-、Na+、Cl-	D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

  B．用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，觀察到的現(xiàn)象不同

  C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

  D．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe（OH）3膠體
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析
• 5．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．鈉是銀白色金屬，硬度大

  B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的過氧化鈉

  C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

  D．金屬鈉著火可以用水滅火
  組卷：227引用：5難度：0.7

  解析
• 6．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直接完成的是（　?。?/div>

  A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
  組卷：87引用：3難度：0.6

  解析
• 7．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　?。?/div>

  A．左下方區(qū)域的金屬元素

  B．右上方區(qū)域的非金屬元素

  C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

  D．稀有氣體元素
  組卷：209引用：85難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括2小題）

• 21．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如圖1：
  
  （1）2021年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識月球表面環(huán)境。
  ①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a,它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為

   

  。
  ②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h,原子半徑d

   

  h,元素h在周期表中的位置為

   

  。
  （2）e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，f與i形成離子鍵的過程為

   

  。
  （3）d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物的電子式為

   

  ，導(dǎo)致該氫化物熔沸點(diǎn)偏高的原因是

   

  。
  （4）《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為

   

  。實驗室按照圖2操作配制該溶液，所得溶液濃度

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  （5）元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示你的預(yù)測

   

  。（任寫一條）
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析
• 22．某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖所示：
  請回答下列問題：
  （1）B中制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）H處裝置的作用是

   

  。
  （4）實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL6mol/L的鹽酸，需該濃鹽酸的體積為

   

  mL。
  為探究NaCl對Cl₂溶解性的影響，進(jìn)行如下實驗。已知Cl₂在常溫下溶解度為0.0921mol?L^-1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl₂溶解度，結(jié)果如下：
  

  c（NaCl）/（mol?L-1）	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
  Cl2溶解度/（mol?L-1）	0.0658	0.0580	0.0490	0.0416	0.0385	0.0362	0.0362

  （5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于

   

  mol?L^-1時，增加NaCl溶液濃度對Cl₂溶解度變化無明顯影響。
  （6）為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl₂溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na₂SO₄溶液，通入足量Cl₂后，測定Cl₂溶解度。
  

  實驗編號	1	2	3
  實驗裝置
  Cl2溶解度/（mol?L-1）	0.0490	0.0665	0.0800

  ①a=

   

  ，c=

   

  。
  ②對比實驗1和實驗2可以得到的結(jié)論是

   

  。
  ③設(shè)置實驗3的目的是

   

  。
  ④實驗結(jié)論：食鹽水中能夠降低Cl₂溶解度的微粒有

   

  。
  （7）有同學(xué)認(rèn)為H⁺會減弱NaCl溶液降低Cl₂溶解度的效果。為驗證該同學(xué)的猜想是否正確，可設(shè)計實驗方案為

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析