2021-2022學(xué)年甘肅省武威七中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共60分）

• 1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．會引起化學(xué)鍵的變化

  B．會產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：696引用：85難度：0.9

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• 2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．燃燒屬于放熱反應(yīng)

  C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

  D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
  組卷：182引用：51難度：0.9

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• 3．對于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等

  B．c（NH3）保持不變

  C．各物質(zhì)濃度相等

  D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
  組卷：60引用：18難度：0.5

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• 4．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　?。?br />①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑 ⑤增大表面積．

  A．全部

  B．①②

  C．①②③

  D．①②③④
  組卷：7引用：2難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH的單位是kJ

  B．相同條件下，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

  C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（H⁺）增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入NaOH（s）	B．加入鹽酸
  C．加蒸餾水	D．升高溫度
  組卷：73引用：15難度：0.9

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• 7．如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和

  B．生成2molH2O（l）要吸收571.6kJ熱量

  C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＞-571.6kJ?mol-1
  組卷：2引用：4難度：0.5

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• 8．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．1molH2的能量大于2molH的能量

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
  組卷：6引用：3難度：0.5

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三、計(jì)算題（每題10分，共20分。）

• 24．在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，經(jīng)2min后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
  求：
  （1）NO₂的起始濃度

   

  。
  （2）2min時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  。
  （3）2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 25．某溫度下，將H₂（g）和I₂（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
  （1）計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H₂（g）表示的反應(yīng)速率．
  （2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2mol,求達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的物質(zhì)的量濃度．
  組卷：28引用：3難度：0.3

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