2022-2023學年河南省洛陽市宜陽一高（清北園）高二（上）第四次月考化學試卷

一、單選題（每小題3分）

• 1．某溫度時測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　　）

  A．2.4×10-7mol?L-1

  B．1.0×10-14mol?L-1

  C． 1 . 0 × 10 - 14 2 . 4 × 10 - 7 mol?L-1

  D．無法確定
  組卷：52引用：5難度：0.9

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• 2．對已達平衡的下列反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是（　　）

  A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

  B．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

  C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

  D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
  組卷：3引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列反應△S＞0的是（　?。?/h2>

  A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
  組卷：0引用：2難度：0.8

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• 4．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定．上述操作中，不需要用到的儀器為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：59引用：5難度：0.6

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• 5．下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何可逆反應都有一定的限度

  B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

  C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

  D．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
  組卷：28引用：9難度：0.7

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• 6．在自然界中，原生銅的硫化物轉變成CuSO₄后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4

  B．ZnS

  C．PbS

  D．CuS
  組卷：23引用：4難度：0.7

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• 7．下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

  B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強

  C．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

  D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
  組卷：8引用：6難度：0.7

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• 8．我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能．下列說法不正確的是（　　）
  

  A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能

  B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

  C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零

  D．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
  組卷：82引用：2難度：0.8

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• 9．某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應I₂（g）+H₂（g）═2HI（g），部分數(shù)據(jù)如表：
  

  t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
  n（HI）/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62

  則2～6min內(nèi)，以H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.02mol?L-1?min-1	B．0.04mol?L-1?min-1
  C．0.08mol?L-1?min-1	D．0.16mol?L-1?min-1
  組卷：46引用：1難度：0.8

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• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  C．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應一定不能自發(fā)進行
  組卷：95引用：15難度：0.7

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一、單選題（每小題3分）

• 30．NH₃分解的熱化學方程式為2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+92.1kJ?mol^-1．在Co-Al催化劑體系中，壓強P₀下，氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

  B．如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為e

  C．溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1mol H2，達到平衡時，NH3的轉化率75%，則平衡常數(shù)K=7.5

  D．在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)相同
  組卷：98引用：3難度：0.4

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二、非選擇題（10分）

• 31．乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
  （1）已知：①C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁=+136.8kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?H₂O（l）ΔH₂=-285.8kJ?mol^-1
  ③C₂H₄（g）+3O₂（g）?2CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=-1411.0kJ?mol^-1
  則表示C₂H₆（g）燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的C₂H₆，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×10⁵Pa,乙烷的平衡轉化率為40%。
  ①乙烷分解前容器壓強為

   

  Pa,1000℃時，反應①的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa[氣體分壓（Pa）=氣體總壓（Pa）×物質(zhì)的量分數(shù)]。
  ②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率

   

  40%（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C₂H₆（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）ΔH=-149kJ?mol^-1。
  ①反應C₂H₆（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）ΔH=-149kJ?mol^-1的正活化能和逆活化能中較大的是

   

  。
  ②800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當C₂H₆和O₂的物質(zhì)的量之比為

   

  時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  c

  （

  O

  2

  ）

  較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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