人教版（2019）選擇性必修1《專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（1）》2023年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/8/16 11:0:4
一、選擇題
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1．鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢．此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快．上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（ ?。?br />①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑．
組卷：11引用：2難度：0.7 -
2．對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+206.4 kJ?mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.7 -
3．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是（ ?。?br />
時(shí)間
水樣0 5 10 15 20 25 I （pH=2） 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II（pH=4） 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV（pH=4，含 Cu2+） 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 組卷：37引用：12難度：0.5
二、解答題
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13．在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：
試填空：時(shí)間/s
濃度mol?L-10 20 40 60 80 100 c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為%，表中c2c3，ab （選填“＞”“＜”“=”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=mol?L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）-1。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol?L-1。組卷：31引用：4難度：0.5 -
14．一定溫度下，將3mol SO2和1.5mol O2在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜010min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得SO3的濃度為1.0mol?L-1．據(jù)此回答以下問題：
（1）10min內(nèi)用物質(zhì)O2表示的反應(yīng)速率v（O2）=mol?L-1?min-1，平衡時(shí)c（SO2）=mol?L-1；該溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g） 的平衡常數(shù)為。
（2）達(dá)平衡后若升高溫度，SO3的濃度將，平衡常數(shù)將。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）相同條件下，若最初將6mol SO2和3mol O2在2L的密閉容器中混合，則達(dá)平衡時(shí)，SO2的百分含量較原平衡時(shí)將。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）相同條件下，若最初將2mol SO2、1mol O2和1mol SO3在2L的密閉容器中混合，達(dá)到平衡后n（SO3）=mol。組卷：6引用：3難度：0.5