蘇教版（2019）必修第二冊(cè)《9.2 探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化》2021年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題。
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1．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.5 -
2．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（ ）
組卷：113引用：4難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) B 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液不呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+ C 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭 濃硫酸具有吸水性 D 向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液 溶液變血紅色 KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度 組卷：11引用：2難度：0.5 -
4．要證明某久置的FeSO4溶液中是否還含有Fe2+，以下最適合的試劑是（ ?。?/h2>
組卷：223引用：2難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（ ?。?
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵 B CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色 黑色固體中沒有Fe3O4 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì) D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+ 組卷：115引用：9難度：0.7 -
6．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7
三、元素或物質(zhì)推斷題
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17．實(shí)驗(yàn)探究鹽A（含3種元素）的組成和性質(zhì)，假設(shè)所有試劑均恰好完全反應(yīng)，氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。
（1）無色氣體B有兩種非金屬氧化物混合組成，其成分為（用化學(xué)式表示）。
（2）A高溫分解的化學(xué)方程式。
（3）無色溶液E與溴水反應(yīng)化學(xué)方程式。
（4）黃色溶液F與KSCN反應(yīng)的離子方程式。組卷：2引用：1難度：0.5
四、工業(yè)流程題
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18．NiSO4?6H2O廣泛應(yīng)用于鍍鎳電鍍液、催化劑和金屬著色劑。某科研小組用富含鎳（NiS）的工業(yè)廢渣（含SiO2、FeO、Al2O3等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O，設(shè)計(jì)流程圖如圖。
已知：Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39。
根據(jù)要求回答下列問題。
（1）酸浸過程中，1molNiS失去8NA個(gè)電子，同時(shí)生成一種無色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）“氧化”保持濾液溫度在40℃左右，加入6%的H2O2溶液，加入H2O2溶液的目的是，若上述流程省去“氧化”步驟，后果是。
（3）常溫下，調(diào)節(jié)pH除去鐵和鋁元素，若溶液中c（Ni2+）=0.1mol?L-1，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.3～之間。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，這樣做有利于。
（5）沉鎳后，加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（6）為得到NiSO4?6H2O，操作X為。組卷：7引用：1難度：0.5