2021-2022學(xué)年新疆昌吉州高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共50分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去餐具上油污

  B．明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  C．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解

  D．草木灰和銨態(tài)化肥混合施用，以提高肥效
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

  B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,增加氮?dú)夂蜌錃獾挠昧浚瑒tΔH變小

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若將1molNaOH固體的加入1L1mol/L的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：48引用：5難度：0.5

  解析

• 3．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496和462，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：113引用：15難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.4kJ?mol^-1達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入氮?dú)?/label>	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：32引用：9難度：0.9

  解析

• 5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

  B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

  C．2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

  D．反應(yīng)N2+3H2?2NH3　ΔH＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

  C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3

  D．圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
  組卷：1080引用：59難度：0.5

  解析

• 7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/600/9ee558c9.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應(yīng)開始到10s,Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）

  B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=0.0395mol/（L?s）

  C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z（g）?X（g）+Y（g）

  D．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 8．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）
  

  容器	甲	乙	丙
  反應(yīng)物的投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
  NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
  反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
  體系的壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2c1＞c3

  B．a(chǎn)+b=92.4

  C．2p2＜p3

  D．α1+α3=1
  組卷：799引用：31難度：0.5

  解析

• 9．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4?3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：1049引用：13難度：0.5

  解析

• 10．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

  C．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-

  D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（每題10分，共50分）

• 29．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計(jì)如圖1原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）此原電池的負(fù)極是石墨

   

  （填“a”或“b”），電池工作時(shí)，鹽橋中的

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  （填“甲”或“乙”）燒杯。
  （2）正極反應(yīng)式為：

   

  。
  （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖2所示，回答下列問(wèn)題：
  ①該燃料電池中正極為

   

  （填a或b）電極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為

   

  。
  ②當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼

   

  g.
  （4）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．2H₂+O₂

  點(diǎn)燃

  2H₂O
  B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
  C．Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 30．測(cè)定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度，并選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）試驗(yàn)時(shí)可以用

   

  （填甲或乙）滴定管取25.00ml洗廁精溶液。
  （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示：則所用NaOH溶液的體積為

   

  mL。
  （3）若選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸的體積/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
  第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
  第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

  該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

   

  。
  （5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
  B．錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未干燥
  C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
  D．堿式滴定管的尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析