2023-2024學(xué)年浙江省紹興市城東中學(xué)九年級(上)段考科學(xué)試卷(9月份)
發(fā)布:2024/9/2 2:0:8
一.選擇題(每題3分,共60分)
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1.中華文明源遠(yuǎn)流長,在我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理涉及化學(xué)變化的是( ?。?/h2>
組卷:56引用:2難度:0.5 -
2.如圖是常見物質(zhì)的pH值,下列說法不正確的是( ?。?br />
組卷:40引用:5難度:0.5 -
3.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量會減少的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:1難度:0.5 -
4.用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是( ?。?/h2>
組卷:86引用:3難度:0.5 -
5.物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系:X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓,則( ?。?/h2>
組卷:7引用:1難度:0.5 -
6.若人長期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病,因?yàn)椴げ死锏牟菟幔℉2C2O4)和豆腐中的硫酸鈣會反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣,其化學(xué)方程式為:H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4,該反應(yīng)屬于( )
組卷:13引用:5難度:0.5 -
7.一定溫度下,向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.5 -
8.下列四組實(shí)驗(yàn)中,不能體現(xiàn)酸的通性的是( ?。?/h2>
組卷:46引用:7難度:0.5 -
9.下列關(guān)于Ca(OH)2的說法,錯誤的是( )
組卷:32引用:9難度:0.5 -
10.如圖所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì),相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中:甲——戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個反應(yīng);丙——戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體,且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201807/71/9ffa429d.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />
甲 乙 丙 丁 戊 A 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸 B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣 C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 D 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸 組卷:14引用:2難度:0.5 -
11.下列各組物質(zhì)能在酸性無色溶液中大量共存的是( )
組卷:43引用:2難度:0.5 -
12.小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液.該實(shí)驗(yàn)過程的操作如圖所示.下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是( ?。?br />
組卷:34引用:11難度:0.5
四、解答題(共5小題,滿分30分)
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36.一燒杯中盛有200g CaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% Na2CO3溶液,所得溶液的質(zhì)量與滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。
(1)在實(shí)驗(yàn)過程中,其中出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象的是
(2)原溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是多少克?
(3)計(jì)算B點(diǎn)時燒杯中溶液(不飽和)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)組卷:15引用:5難度:0.5 -
37.某研究性學(xué)習(xí)小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣(CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱說明書和資料后發(fā)現(xiàn),每粒鈣片的質(zhì)量為1克,鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料,輔料不與酸、堿反應(yīng)。于是他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
步驟①:分別配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。
步驟②:將1粒鈣片研碎后,加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,待充分反應(yīng)后過濾,測得濾液pH小于7。
步驟③:用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中,直至溶液pH等于7,測得消耗NaOH溶液的質(zhì)量為10克。
(1)實(shí)驗(yàn)中,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g/cm3),來配制100克溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,至少需要濃鹽酸的體積為
(2)求這種鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(過程中涉及的反應(yīng)有:NaOH+HCl═NaCl+H2O;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O)
(3)小科根據(jù)碳酸鈣能受熱分解的原理,將研碎后的鈣片充分灼燒,根據(jù)灼燒前后固體的質(zhì)量變化,計(jì)算出藥片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若該方案合理,則輔料所滿足的性質(zhì)為組卷:62引用:5難度:0.5