2018-2019學年湖南省長沙市明德中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確答案）

• 1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 2．已知熱化學方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  組卷：149引用：38難度：0.5

  解析

• 3．已知熱化學方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　）

  A．吸熱88kJ

  B．吸熱2.44kJ

  C．放熱44kJ

  D．吸熱44kJ
  組卷：27引用：18難度：0.9

  解析

• 4．反應CH₃OH（g）+NH₃（g）═CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應的△H、△S應為（　?。?/h2>

  A．△H＞0、△S＜0

  B．△H＜0、△S＞0

  C．△H＞0、△S＞0

  D．△H＜0、△S＜0
  組卷：446引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列變化一定會引起平衡移動的是（　　）

  A．反應速率的變化	B．濃度的變化
  C．顏色的變化	D．溫度的變化
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．C的生成速率與C的分解速率相等

  B．3v（B）正=2v（C）逆

  C．B、C、D的濃度不再變化

  D．B在混合氣體中的體積分數(shù)不再變化
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（每空2分，共52分）

• 19．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  ．實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  ．
  a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
  （2）
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

  加入NH₃?H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去

   

  （填離子符號），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

   

  ．
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O    Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
  步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為

   

   mol?L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  組卷：118引用：5難度：0.5

  解析

• 20．常溫下，向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示。
  

  溶液的pH	加入鹽酸的總體積
  12	V（HCl）=0
  8	V（HCl）=20.00mL
  5	V（HCl）=40.00mL

  回答下列問題：
  （1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？

   

  。（用等式表示）
  （2）當V（HCl）=20.00mL時，溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式和必要的文字說明），此時溶液中c（H₂CO₃）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
  （3）V（HCl）=40.00mL時，得到H₂CO₃飽和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二步電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K₁=

   

  。此時保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K₁將

   

  （。填“變大”、“變小”或“不變”）
  （4）若向20mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）=

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析