2022年浙江省杭州市浙大附中高考化學仿真模擬試卷（5月份）
發(fā)布：2024/11/20 19:0:2
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）
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1．水溶液呈堿性的鹽是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.8 -
2．下列屬于強電解質且熔融狀態(tài)能導電的是（ ）
組卷：117引用：1難度：0.6 -
3．下列儀器稱為“干燥管”的是（ ?。?/h2>
組卷：292引用：9難度：0.9 -
4．下列物質對應的化學式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.9 -
5．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
6．化學與生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.8 -
7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：1難度：0.8 -
8．關于物質的性質和用途，下列說法不正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.8 -
9．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.7 -
10．食鹽中的KIO3常用作補碘劑，通過碘單質和氯酸鉀反應制備，該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O
6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，下列說法正確的是（ ）△組卷：77引用：3難度：0.7
二、非選擇題（本大題6小題，共50分）
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30．以Cl2、NaOH、CO（NH2）2（尿素）和SO2為原料可制備N2H4?H2O（水合肼）和無水Na2SO3，NaHSO3水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖乙所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖丙所示）其主要實驗流程如圖：
已知：
①Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O是放熱反應，超過40℃發(fā)生副反應。
②N2H4?H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ用Cl2通入NaOH溶液液制備NaClO溶液，Cl2需要緩慢通入的原因：。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖甲所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應，使用冷凝管和迅速升溫的目的分別是：。
（3）關于實驗操作下列說法正確的是。
A．步驟Ⅱ中通過滴液漏斗滴加NaClO溶液
B．步驟Ⅲ為了得到較高濃度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，減壓蒸餾
C．步驟Ⅳ中邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2至pH約為4時，即可以停止通入SO2
D．為了快速得到無水Na2CO3，可以將產(chǎn)品烘干
（4）請補充完整由NaHSO3溶液制備較純的無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液→→→用少量無水乙醇洗滌、干燥，包裝。
a.調節(jié)pH至10
b.減壓抽濾
c.趁熱過濾
d.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
e.蒸發(fā)濃縮至有晶膜產(chǎn)生，冷卻結晶
f.調節(jié)pH至7
（5）①經(jīng)某學習小組測定，Na2SO3中含有NaCl雜質，試分析雜質產(chǎn)生的原因：。
②產(chǎn)品的純度是產(chǎn)品質量的重要指標，該小組同學利用cmol/L的KMnO4測定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，裝置如圖1，當酸性KMnO4與Na2SO3恰好完全反應時，pH-mV計測得的的電極電勢將會迅速增加，KMnO4與Na2SO3反應方程式為（該條件下KMnO4不氧化Cl-）：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
具體流程如下：稱量ag樣品，加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配制為250mL的溶液，用堿式滴定管取25.00mL樣品溶液于燒杯中，用cmol/L的KMnO4滴定，滴定曲線如圖2。則樣品中Na2SO3純度的表達式為：。組卷：31引用：1難度：0.6 -
31．伊伐布雷定用于治療心臟左下部分收縮不好所致長期心力衰竭或不能耐受的慢性穩(wěn)定性心絞痛，其合成路線如圖：
已知：
請回答：
（1）下列說法不正確的是。
A．化合物A和B均能使溴水褪色
B．化合物H中所有碳原子可能共平面
C．伊伐布雷定的分子式為C27H34N2O5
D．伊伐布雷定可以與鹽酸反應從而提高藥物的溶解性
（2）B中的官能團名稱為，I→J的反應類型為。
（3）由G生成H的化學方程式為。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物A的同分異構體的結構簡式（不包括立體結構）。
①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種氫；
（5）結合題目信息，以苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]為主要原料制備
（用流程圖表示，無機試劑和有機溶劑任選）。組卷：20引用：1難度：0.5