2016-2017學年四川省成都市龍泉中學高二（上）第一周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．有關(guān)化學鍵和化合物的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

  B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

  C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

  D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

  B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

  D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 3．化學反應速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（　　）

  A．將食物置于冰箱中冷藏保存

  B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2

  C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服

  D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應
  組卷：46引用：12難度：0.7

  解析

二、填空題（58分）

• 10．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
  

  序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
  1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
  2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
  3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
  4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
  5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
  6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
  7	50.0	10.0	粉末	25	t8	16.1

  （1）化學反應速率本質(zhì)上是由

   

  決定的，但外界條件也會影響反應速率的大?。緦嶒炛袑嶒?和實驗3表明

   

  對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，

   

  反應速率越快．
  （2）我們最好選取實驗

   

  （填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的

   

  反應速率越快．
  （3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是

   

  ．
  （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol/L．
  組卷：49引用：5難度：0.1

  解析

• 11．（1）已知：①Fe（s）+

  1

  2

  O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
  ②2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
  Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

   

  ．
  某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

   

  （填“能”或“不能”），你的理由是

   

  ．
  （2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
  ①據(jù)圖判斷該反應是

   

  （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ②其中B歷程表明此反應采用的條件為

   

  （填字母）．
  A．升高溫度　　　B．增大反應物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．
  組卷：86引用：7難度：0.1

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