2023-2024學(xué)年浙江省杭州市西湖區(qū)之江實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級（上）期中科學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．操作的規(guī)范性、安全性是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/div>

  A． 稱量NaOH固體	B． 氫氣還原氧化銅
  C． 測定溶液的pH	D． 稀釋濃硫酸
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 2．某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是（　?。?/div>

  A．鹽酸、酚酞溶液	B．白醋、石蕊溶液
  C．NaOH溶液、酚酞溶液	D．NaOH溶液、石蕊溶液
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 3．農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列關(guān)于化肥的有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力

  B．王大爺家的麥子綠油油的，莖稈很粗壯，是因?yàn)榭赡苁峭锏厥┝艘环N復(fù)合肥料KNO3

  C．施加化肥不僅有助于作物生長，長期還改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力

  D．NH4NO3不能與堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)閮烧呋旌夏墚a(chǎn)生一種使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，從而降低肥效
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 4．某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．圖中a點(diǎn)所示溶液成酸性

  B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

  C．b點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

  D．圖中b點(diǎn)所示溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl和NaOH
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 5．小桐同學(xué)學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，對實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質(zhì)產(chǎn)生了疑慮，他設(shè)計(jì)了以下4種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是（　?。?/div>

  A．滴加紫色石蕊試液，若變藍(lán)，則氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

  B．加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

  C．加適量CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

  D．加足量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
  組卷：159引用：2難度：0.5

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• 6．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　?。?/div>

  A．無色溶液中：K+，Na+， S O 2 - 4 、Cu2+

  B．含有大量Ba2+的溶液中：K+， N H + 4 ， S O 2 - 4 、 N O - 3

  C．pH=1的溶液中：Mg2+，Na+， S O 2 - 4 、Cl-

  D．pH=11的溶液中：Fe3+、Ba2+、 NO - 3 ，Cl-
  組卷：56引用：1難度：0.5

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• 7．下列估算正確的是（　?。?/div>

  A．中學(xué)生從1樓爬到3樓克服重力做的功約為300J

  B．中學(xué)生跳繩的功率約為500瓦

  C．從地上撿起九年級科學(xué)書到桌子上做功2J

  D．人用200N的力踢球，球運(yùn)動了50米后停下，人對足球做功約10000J
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 8．如圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（　?。?/div>

  A．一氧化碳

  B．硫酸銅

  C．空氣

  D．銅
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 9．科學(xué)興趣小組對金屬R的活動性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽；將R放入ZnSO₄溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

  A．R+MgCl2=RCl2+Mg	B．R+2AgCl=RCl2+2Ag
  C．R+2HCl=RCl2+H2↑	D．Al+RSO4=AlSO4+R
  組卷：75引用：4難度：0.5

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• 10．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（　?。?/div>

  A．濃鹽酸有揮發(fā)性，所以濃硫酸也有揮發(fā)性

  B．金屬陽離子與氫氧根離子可以結(jié)合成堿，則堿中一定含金屬元素

  C．有機(jī)物是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

  D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 11．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律后，給制了可以通過一步反應(yīng)制取ZnSO₄的思維導(dǎo)圖，其中所選的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．①-Zn

  B．②-ZnCl2

  C．③-H2SO4

  D．④-Zn（OH）2
  組卷：21引用：3難度：0.5

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• 12．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下，下列預(yù)測合理的是（　?。?

  物質(zhì)	CoO	Co（OH）2	CoCl2	CoCO3
  在水中的溶解性	難溶，灰綠色固體	難溶，粉紅色固體	易溶，溶液呈粉紅色	難溶，粉紅色固體

  A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg

  B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液

  C．CoCO3 不能與鹽酸反應(yīng)

  D．Co（OH）2可由CoCO3與NaOH溶液反應(yīng)制得
  組卷：44引用：2難度：0.5

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四、計(jì)算題（共30分，33題4分，34題6分，35題4分，36題6分，37題10分）

• 36．小科同學(xué)對生活中常用的金屬材料銅進(jìn)行了一系列的研究。
  
  （1）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅。若固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是

   

   （填字母）。
  A、固體1中加入足量稀硫酸；若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定含有氧化銅
  B、固體1中加入足量稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定含有氧化亞銅
  （2）取一定量的氧化銅固體和稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到160g CuSO₄的不飽和溶液。再向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖乙所示：
  ①當(dāng)加入120g氫氧化鈉溶液后，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是

   

   （填化學(xué)式）。
  ②試計(jì)算B點(diǎn)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 37．我國向世界承諾：到2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了負(fù)責(zé)任大國的作為與擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀笔钱a(chǎn)生的CO₂和消耗的CO₂相當(dāng)，達(dá)到相對“零排放”。
  （1）現(xiàn)階段的能源結(jié)構(gòu)仍以化石燃料為主，包括煤、石油和天然氣，請寫出天然氣燃燒的方程式為

   

  。
  （2）捕集、利用和封存CO₂是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。
  ①科研人員制備了一種新型納米催化劑，可使二氧化碳和水在某表面可發(fā)生如下反應(yīng)：2CO₂+4H₂O

  催化劑

  2CH₃OH+3O₂
  ②海水吸收二氧化碳生成碳酸封存在海洋里。上述兩個(gè)反應(yīng)，因?yàn)?

   

  不同導(dǎo)致生成物的種類不同。
  （3）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)是實(shí)現(xiàn)碳中和的另一種有效途徑，氫氣是一種可持續(xù)研發(fā)的新能源和工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，其原理是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過程如圖所示，該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe₃O₄和

   

  （填化學(xué)式），與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.5

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