2022年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與材料息息相關。下列對北京冬奧會期間使用的物質的化學解讀錯誤的是（　?。?/h2>

  A．吉祥物“冰墩墩”的冰晶外殼由硅膠制成，硅膠耐強酸強堿不易燃燒

  B．滑雪用的滑板涂層材料為聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于合成高分子材料

  C．冬奧會使用由聚乳酸（全生物基可降解）材料制成的餐具乳酸可以通過玉米、秸稈等生物質原料發(fā)酵而成，再聚合可得具有綠色、環(huán)保特點的聚乳酸

  D．冬奧會的火炬外殼是碳纖維與功能性樹脂制成的碳纖維復合材料，碳纖維和碳納米材料都是無機非金屬材料
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關化學用語的表達正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)V原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d5

  B．sp2雜化軌道模型：

  C．異丁烷的球棍模型：

  D．基態(tài)P原子的價電子軌道表示式：
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式能正確表示反應的是（　?。?/h2>

  A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

  B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO2↑

  C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：57引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列除雜方法錯誤的是選項物質（　?。?br />

  選項	物質（括號內為雜質）	除雜試劑	除雜操作
  A	溴苯（溴）	NaOH溶液	振蕩后分液
  B	NO（NO2）	蒸餾水、濃硫酸	洗氣
  C	BaSO4（BaCO3）	稀鹽酸	過濾、洗滌、干燥
  D	KCl（FeCl3）溶液	適量氨水	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 5．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。Y與Q形成的化合物YQ₄為無色液體且為正四面體結構；Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z₂X₄的電子總數(shù)為18；Q元素形成的單質為有色氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：M＞Z＞Y

  B．Z2X4易溶于水，其水溶液呈堿性

  C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M＞Y

  D．X、Z和Q三種元素組成的化合物一定是共價化合物
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 6．有機物M是合成大豆素的中間體，其結構如圖所示，下列有關M的說法正確的是（　　）

  A．分子中含有4種官能團

  B．1molM可與5molNaOH發(fā)生反應

  C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

  D．能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．有機物H是一種適用于解熱、緩慢炎性疼痛作用明顯的藥物，其合成路線如圖所示。
  
  已知：（R₁、R₂均為烴基）
  回答下列問題：
  （1）寫出A中所有官能團的名稱：

   

  。
  （2）化合物C的結構簡式是

   

  。
  （3）有機物A分子中所含元素的電負性由大到小的順序為

   

  。
  （4）已知有機物D的結構為，則C→E的反應類型為

   

  。
  （5）寫出E→F的化學方程式：

   

  。
  （6）鏈狀化合物K為有機物G的同分異構體，符合下列條件的K有

   

  種，其中能被氫氣還原為醇且該醇的核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為3：6：3的結構，寫出該醇的結構簡式：

   

  。
  ①分子中含有兩種官能團；
  ②能與新制的銀氨溶液反應，有銀鏡現(xiàn)象；
  ③能與金屬鈉反應生成氫氣。
  組卷：22引用：1難度：0.3

  解析

• 19．近年來，我國大力加強溫室氣體CO₂氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。在合適的催化劑作用下，二氧化碳可催化加氫制甲醇。
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）

  高溫

  催化劑

  H₂O（g）+CO（g）△H₁=+41.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₂OH（g）△H₂=-90.5kJ?mol^-1
  則反應③CO₂（g）+3H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）若將物質的量之比為1：3的CO₂（g）和H₂（g）充入容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應③，不同壓強下CO₂轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  a.A、B兩條曲線的壓強分別為p_A、p_B，則p_A

   

  （填“＞”、“＜“或“=”）p_B；
  b.在曲線A的條件下，起始充入CO₂（g）和H₂（g）的物質的量分別為1mol、3mol,且c點時K=300，則c點對應CO₂轉化率為

   

  。
  （3）在p=4，00MPa、原料氣m（H₂）：m（CO₂）=3：4，合適催化劑的條件下發(fā)生反應，溫度對CO₂轉化率、CH₃OH產率、CH₃OH選擇性的影響如圖所示。已知：CH₃OH選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  產率

  C

  O

  2

  轉化率

  。
  
  a.CO₂轉化率隨溫度升高而增大的原因可能是

   

  。
  b.CH₃OH選擇性隨溫度升高而減小的原因可能是

   

  。
  c.寫出240°C時反應①的平衡常數(shù)的表達式：

   

  。
  （4）除調控合適的溫度外，使CH₃OH選擇性增大的方法有

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析