2013-2014學(xué)年遼寧省大連八中高一(下)化學(xué)暑假作業(yè)(三)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
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1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中,錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.Li、Be、B原子的最高正價(jià)依次增大 B.P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C.B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng) 組卷:14引用:3難度:0.7 -
2.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,凈電荷數(shù)為0,則它的化學(xué)符號(hào)可能是( ?。?/h2>
A.13Al B.13Al C.13C D.13C 組卷:27引用:3難度:0.9 -
3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是( ?。?/h2>
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 組卷:265引用:49難度:0.7 -
4.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ?。?/h2>
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式CCl4 D.乙炔的分子式C2H2 組卷:6引用:1難度:0.9 -
5.下列電子式中,錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.Na+ B. C. D. 組卷:59引用:43難度:0.9 -
6.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)X<Y B.原子半徑X<Y C.離子半徑X>Y D.原子最外層電子數(shù)X<Y 組卷:97引用:42難度:0.7 -
7.下列各組中,性質(zhì)比較不正確的是( ?。?/h2>
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S 組卷:682引用:119難度:0.9 -
8.已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的為( ?。?/h2>
A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生 組卷:270引用:183難度:0.9 -
9.如圖各裝置中,溶液均為稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:24引用:10難度:0.7 -
10.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )
A.A>C>D>B B.A>C>B>D C.B>D>C>A D.A>B>C>D 組卷:385引用:33難度:0.7
二、填空
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30.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng).請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式:
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:
(6)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是組卷:144引用:2難度:0.5 -
31.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:組卷:128引用:19難度:0.3