2021-2022學(xué)年安徽省亳州市渦陽(yáng)縣育萃高級(jí)中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共16題，每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．《泉州府志》中有：“元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖

  B．將海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

  C．“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理解決食品安全的問(wèn)題

  D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅
  組卷：83引用：3難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol Na2O2與足量CO2和H2O的混合物充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  B．1mol Zn和一定量的濃硫酸反應(yīng)一定生成NA個(gè)SO2分子

  C．1L2mol?L-1的Na2CO3溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3數(shù)目之和為2

  D．C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,所含C—H鍵數(shù)目為 a N A 7
  組卷：64引用：3難度：0.6

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• 3．綠色：環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念．下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)?！彼枷氲氖牵ā　。?/h2>

  A． 氯氣溶于水制氯水

  B．          銅與濃硫酸反應(yīng)

  C． 實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯化氫氣體

  D．     一氧化碳還原氧化銅
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 4．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3553引用：65難度：0.9

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• 5．300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．前2min的平均反應(yīng)速率v（X）=2.0×10-2mol/（L?min）

  B．其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變

  C．當(dāng)v逆（Y）=2v正（Z）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的有幾項(xiàng)（　　）
  ①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-
  ②pH=11溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、SO₃^2-
  ③水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
  ④加入鎂能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-
  ⑤酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Al³⁺

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：11引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共4題，52分）

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑和環(huán)境友好型水處理劑，易分解，遇水和酸易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)高鐵酸鉀的制備和一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）高鐵酸鉀的制備。
  步驟一：制備Na₂FeO₄，裝置如圖1所示。將b中飽和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反應(yīng)；
  
  步驟二：由b向a中反應(yīng)后液體中加入飽和KOH溶液；
  步驟三：將a中所得濁液移出，分離提純。
  ①儀器b的名稱為

   

  ，其側(cè)管的作用為

   

  。
  ②步驟一中采用冰水浴冷卻的目的為

   

  ；a中制備Na₂FeO₄反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③步驟二中，能得到K₂FeO₄懸濁液的原因?yàn)?

   

  。
  ④K₂FeO₄懸濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、提純，可得產(chǎn)品。其中提純所用的操作名稱為

   

  。
  （2）K₂FeO₄遇水轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，則其作水處理劑的優(yōu)點(diǎn)為

   

  。
  （3）用圖2所示裝置檢驗(yàn)K₂FeO₄，受熱分解的產(chǎn)物。
  ①檢驗(yàn)分解的氣體產(chǎn)物為O₂的操作和現(xiàn)象為

   

  。
  ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明完全分解后的固體產(chǎn)物中不含F(xiàn)e（II）：

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.4

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• 20．工業(yè)上常以水煤氣（CO和H₂）為原料合成甲醇。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221.0kJ?mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ?mol^-1
  則C（s）與H₂O（g）制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1。以下各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變
  C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  D．2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
  （3）在2L恒容容器中，分別在T₁、T₂兩種溫度下模擬工業(yè)合成甲醇。兩種溫度下不同H₂和CO起始組成比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示：
  ①溫度T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②T₁時(shí)，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH₂，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  ，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③b點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)高的原因是

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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