2021-2022學年黑龍江省大慶六十九中九年級（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/29 0:30:2
一、選擇題（每題只有一個答案，每題3分，共45分）
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1．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（ ）
組卷：2173引用：31難度：0.9 -
2．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，人若誤食會中毒，下列選項中給出了亞硝酸鈉的性質，則有關亞硝酸鈉性質歸類的判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：758引用：16難度：0.9 -
3．下列實驗基本操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：4難度：0.9 -
4．試管是實驗室最常見的儀器，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同，如圖所示，下列說法中不 正確的是（ ?。?br />
組卷：363引用：3難度：0.8 -
5．下列反應既既是氧化反應，又是化合反應是（ ）
組卷：682引用：30難度：0.9 -
6．下列推理正確的是（ ）
組卷：173引用：6難度：0.7 -
7．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1640引用：82難度：0.9
三、實驗題（共30分）
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21．在“新冠肺炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”，其本質和“富氧空氣”差不多。化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。
實驗一：混制“富氧空氣”
如圖1，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”，氣體應從裝置中的管（1）（選“a”或“b”）通入，先通入氮氣排出120mL水，再通入氧氣排出（2）mL水。
實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的體積分數(shù)
用如圖2裝置測定“富氧空氣”中氧氣的體積分數(shù)（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL，底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷）。操作過程如下：
ⅰ．往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為V1mL；
ⅱ．用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；
ⅲ．打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為V2mL。
試回答問題：
（3）氣球的作用；
（4）操作ii中可觀察到現(xiàn)象，反應的文字表達式；
（5）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的體積分數(shù)為（用含V1、V2的式子表示）；
（6）若讀取V1時仰視，讀取V2時俯視，則測得實驗結果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。組卷：24引用：2難度：0.5 -
22．化學研究小組在開展了“過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用”之后，又進行了“尋找新的催化劑”的探究實驗。
【提出問題1】尋找“氧化鐵能否用于過氧化氫溶液分解的催化劑”的證據(jù)？如果能，它的催化效果如何？【實驗設計1】
【實驗結論】實 驗 現(xiàn) 象 Ⅰ、分別量取5毫升5%的過氧化氫溶液于A、B兩支試管中，向A中加入a克氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管 中伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象，點燃A試管中產生氣泡，帶火星的木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 Ⅱ、將“實驗Ⅰ”中A試管的剩余物質分離，將所得固體進行洗滌、干燥、稱量 所得固體質量為 克Ⅲ、將“實驗Ⅱ” Ⅳ、分別量取5毫升5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a克氧化鐵粉末，向D試管中加入a克二氧化錳粉末
（1）A中產生的氣體是；
（2）氧化鐵可以作過氧化氫分解的催化劑，尋找該結論的證據(jù)主要是設計了實驗（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展開的。
【實驗評價】
（1）設計實驗Ⅲ的目的是；
（2）可以用下列方法作出判斷，從而達到實驗Ⅳ的設計目的。a、定性判斷：觀察C、D兩支試管中產生氣泡的快慢；b、定量判斷：。
【資料信息】過氧化氫分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作為催化劑
【提出問題2】氧化銅（黑色粉末）是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳效果更好？
【設計實驗2】某同學以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗
（其它可能影響實驗的因素均忽略）。
（1）寫出氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下發(fā)生的反應的化學方程式：實驗序號 氯酸鉀質量 其他物質質量 待測數(shù)據(jù) ① 1.2克 X ② 1.2克 氧化銅0.5克 Y ③ m 二氧化錳0.5克 Z 。
（2）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是指，從數(shù)學描述角度，X、Y、Z在數(shù)值上的大小關系是。
（3）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”、“小”、“不確定”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，表中“m”的數(shù)值應該為。
（4）將實驗②反應后的固體經過過濾、洗滌、干燥處理后，稱量得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入（簡述操作）。
【評價設計】
（5）你認為該小組同學設計實驗③和實驗②對比的目的是。組卷：323引用：5難度：0.5