2021-2022學(xué)年寧夏銀川二中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）

• 1．化學(xué)高科技助力北京2022年冬奧會，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．速滑館使用CO2制冷劑快速制冰

  B．火炬“飛揚”中燃料氫氣的燃燒

  C．發(fā)電玻璃主要成分碲化鎘的合成

  D．電動汽車“全氣候”電池的充電
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 2．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是純堿

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時加熱可增強去油污能力

  D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：83引用：8難度：0.8

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• 3．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．焊接時用NH4Cl溶液除銹

  B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

  C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹

  D．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 4．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是（　?。?/h2>

  A．硫化氫溶液呈酸性：H2S?HS-+H+

  B．泡沫滅火器的工作原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．甲醇的燃燒熱△H=-725.7kJ?mol-1，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4O（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.7kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 5．研究表明 N₂O 與 CO 在 Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．Fe+使反應(yīng)的活化能降低

  C．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
  組卷：56引用：7難度：0.8

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解能力一定小

  B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

  C．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、KAl （SO4）2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 7．下列有關(guān)Fe³⁺的除雜，說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

  B．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去Fe3+

  C．FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質(zhì)Fe3+

  D．MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可加Na2CO3除去FeCl3雜質(zhì)
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol D318O+（其中D代表 2 1 H ）中含有的中子數(shù)為10NA

  B．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

  C．常溫，pH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數(shù)目為0.05NA

  D．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5NA
  組卷：7引用：3難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 24．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
  
  請回答下列問題：
  （1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

   

  （填選項字母）。
  a.鋅板
  b.碳棒
  c.銅板
  （2）圖2中，鋼閘門C與直流電源的

   

  極相連。
  （3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面的應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。則E為電池的

   

  極（填“正”或“負(fù)”）。F的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）利用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖4所示
  a.電極N為

   

  （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）；電極M的電極反應(yīng)式為

   

  。
  b.電解過程中先變紅的一極為極

   

  （填“X”或“Y”）。
  c.理論上每生成1molNaOH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下a氣體的體積為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 25．中國科學(xué)家為實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)而不斷努力，以CO₂為原料合成甲烷、乙醇等能源物質(zhì)具有良好的發(fā)展前景。
  （1）CO₂在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  ①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始壓強為p,20min時主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（H₂O）=5mol?L^-1，體系壓強為

  3

  4

  p,則0～20min內(nèi)，v（CH₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1，平衡時CH₄選擇性=

   

  （CH₄選擇性=

  C

  H

  4

  平衡濃度

  C

  O

  2

  轉(zhuǎn)化濃度

  ×100%，保留3位有效數(shù)字）。
  （2）已知CO₂催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：6H₂（g）+2CO₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，設(shè)m為起始時的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。
  
  ①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

   

  。
  ②圖2中m₁、m₂、m₃從大到小的順序為

   

  。
  ③該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析