2022年北京171中高考化學三模試卷

一、每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分

• 1．下列化學用語或圖示表示不正確的是（　　）

  A．HCl的電子式是	B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  C．SO3的VSEPR模型：	D．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：35引用：2難度：0.6

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• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H2SO3＜HCl	B．非金屬性：Cl＞Br
  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2	D．第一電離能：K＜Ca
  組卷：31引用：2難度：0.8

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• 3．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

  B．酚酞滴入NaHCO3溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO3-?CO32-+H+

  C．冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2（g）?N2O4（l）ΔH＜0

  D．制備Fe（OH）2時，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  組卷：89引用：2難度：0.5

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• 4．離子液體具有較好的化學穩(wěn)定性、較低的熔點以及對多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項不正確的是（　?。?/h2>

  A．該離子液體能與水分子形成氫鍵

  B．該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子

  C．該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種

  D．BF4-中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp3
  組卷：121引用：4難度：0.7

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• 5．一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：X＜Z＜Y

  B．XZ2晶體屬于共價晶體

  C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物

  D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物
  組卷：130引用：6難度：0.5

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• 6．2021年我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖：
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量

  B．反應②中CO2→CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化

  C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致

  D．C6→淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成
  組卷：106引用：10難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如圖所示。
  
  已知：i.
  ii.
  （1）的反應方程式是

   

  。
  （2）B的分子式為C₁₁H₁₃NO₂。E的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （3）M→P的反應類型是

   

  。
  （4）M能發(fā)生銀鏡反應。M分子中含有的官能團是

   

  。
  （5）J的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  i.包含2個六元環(huán)，不含甲基
  ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH
  （7）Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。
  已知：
  合成Q的路線如圖（無機試劑任選），寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  
  組卷：392引用：10難度：0.3

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• 19．某小組探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液與堿的反應，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  將一定濃度CuSO₄溶液，飽和FeSO₄混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，紅褐色沉淀含F(xiàn)e（OH）₃。
  （1）分析Fe（OH）₃產(chǎn)生的原因：O₂氧化所致。驗證：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。
  ①生成白色沉淀的離子方程式是

   

  。
  ②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃。電極反應式：
  還原反應：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-。
  氧化反應：

   

  。
  （2）提出問題：產(chǎn)生Fe（OH）₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。
  驗證如下（溶液A：飽和FeSO₄溶液 +CuSO₄溶液；已排除空氣的影響）：

  序號	實驗	試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ		氨水	生成沉淀，一段時間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)
  Ⅱ		水	溶液無明顯變化

  ①Ⅰ中可能產(chǎn)生Cu,運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：

   

  。
  ②檢驗：濾出Ⅰ中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未檢出Cu。分析原因：
  ⅰ.Ⅰ中未生成Cu。
  ⅱ.Ⅰ中生成了Cu。由于

   

  （用離子方程式表示），因此未檢出Cu。
  （3）設計實驗（Ⅲ）確認CuSO₄的作用（已排除空氣的影響），裝置示意圖如圖所示。
  
  ①補全電化學裝置示意圖

   

  。經(jīng)檢驗，實驗中產(chǎn)生了Fe（OH）₃、Cu。
  ②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu²⁺。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu,Ⅱ中未產(chǎn)生Cu,試解釋原因

   

  。
  （4）CH₃CHO分別與AgNO₃溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH₃CHO與AgNO₃溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：

   

  。
  組卷：108引用：6難度：0.6

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