2023-2024學(xué)年河北省石家莊四十二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/20 19:0:9
一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是（ ）
①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；
②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；
⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
⑥火樹銀花。組卷：21引用：4難度：0.6 -
2．下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.5 -
4．已知：一些烷烴的燃燒熱（101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量）如表：
下列說法中正確的是（ ?。?/h2>化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃燒熱△H/（kJ?mol-1） -891.0 -1560.8 -2221.5 組卷：77引用：2難度：0.6 -
5．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：243引用：7難度：0.5 -
6．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>組卷：367引用：6難度：0.5 -
7．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH1=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH2=+26.48kJ?mol-1
下列判斷正確的是（ ）組卷：66引用：3難度：0.8 -
8．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在 Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/311/bf6bdf3b.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：21引用：4難度：0.9
二、非選擇題：本題共4個小題，共40分
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23．Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．請回答相關(guān)問題：
（1）實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定編號 溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 來判斷反應(yīng)的快慢．
（2）實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是．
（3）實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是．
Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
（1）分析可知X為（填化學(xué)式）．
（2）0～t1時間段的溫度為．
（3）0～t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．組卷：10引用：3難度：0.5 -
24．如圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242.0kJ?mol-112
CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.0kJ?mol-112
煤氣化時發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
ΔH=kJ/mol
（2）用煤氣化后得到的H2合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。在容積為2L的密閉容器中投入N2和H2充分反應(yīng)，在不同時間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。
a.t1時可能增大了N2的濃度
b.t2時可能充入了氦氣
c.t3時可能降低了溫度
d.t4時可能分離出氨氣
（3）某溫度時合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：
①前2min的反應(yīng)速率v（H2）=濃度
時間c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（CH3OH）/mol?L-1 0 1.0 1.8 0 2min 0.5 0.5 4min 0.4 0.6 0.6 6min 0.4 0.6 0.6 。
②該溫度下的平衡常數(shù)。（可用分?jǐn)?shù)表示）組卷：2引用：1難度：0.6