2023-2024學(xué)年河北省石家莊四十二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是（　?。?br />①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；
  ⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
  ⑥火樹銀花。

  A．只有③

  B．③④⑤

  C．⑤⑥

  D．①②④⑥
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

  B．增大O2濃度，平衡常數(shù)K減小

  C．當(dāng)2v正（SO2）=v逆（O2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0則一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

  D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知：一些烷烴的燃燒熱（101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量）如表：
  

  化合物	甲烷	乙烷	丙烷
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-891.0	-1560.8	-2221.5

  下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．C-H鍵的鍵能為 891 . 0 4  kJ?mol-1

  B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560.8kJ?mol-1

  C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多

  D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C-C鍵的鍵能
  組卷：77引用：2難度：0.6

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJ?mol-1
  組卷：236引用：7難度：0.5

  解析

• 6．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g） ΔH₃
  ④2S（g）═S₂（g）  ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 3 2 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 3 2 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：362引用：6難度：0.5

  解析

• 7．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
  ①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）ΔH₁=-9.48kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）ΔH₂=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷正確的是（　　）

  A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

  B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

  C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

  D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 8．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在 Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/311/bf6bdf3b.png" style="vertical-align:middle" />

  A．總反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJ?mol-1

  B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+

  C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  D．CO為還原劑
  組卷：20引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共40分

• 23．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
  

  編號(hào)	溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
  		濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL
  ①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
  ②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
  ③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定

   

  來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．
  （2）實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要過(guò)量，理由是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究

   

  對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究

   

  對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
  （4）實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是

   

  ．
  Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂，生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)分析并回答如下問(wèn)題：
  （1）分析可知X為

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）0～t₁時(shí)間段的溫度為

   

  ．
  （3）0～t₁時(shí)間段用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  ．
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 24．如圖是煤的綜合利用過(guò)程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
  
  （1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。
  已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-242.0kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-283.0kJ?mol^-1
  煤氣化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
  ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）用煤氣化后得到的H₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。在容積為2L的密閉容器中投入N₂和H₂充分反應(yīng)，在不同時(shí)間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.t₁時(shí)可能增大了N₂的濃度
  b.t₂時(shí)可能充入了氦氣
  c.t₃時(shí)可能降低了溫度
  d.t₄時(shí)可能分離出氨氣
  （3）某溫度時(shí)合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：
  

  濃度 時(shí)間	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
  0	1.0	1.8	0
  2min	0.5		0.5
  4min	0.4	0.6	0.6
  6min	0.4	0.6	0.6

  ①前2min的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②該溫度下的平衡常數(shù)

   

  。（可用分?jǐn)?shù)表示）
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析