2021-2022學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共18小題，共36分）

• 1．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

  B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)

  C．CO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)

  D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
  組卷：88引用：4難度：0.8

  解析

• 2．以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
  

  CH3COOH	H2S	HClO
  K=1.8×10-5	K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15	K=4.69×10-11

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO-═S2-+2HClO

  B．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS

  C．H2S的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：Ka1= c 2 （ H + ） ? c （ S 2 - ） c （ H 2 S ）

  D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

  B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

  D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。铝姓f法不正確的是（　　）

  A．b點達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

  C．d點：v（正）＜v（逆）

  D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大
  組卷：206引用：10難度：0.7

  解析

• 5．某微生物電解池（MEC）制氫工作原理如圖所示。用該電解池電解0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．Y為電源的正極

  B．該電解裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+

  C．當(dāng)2 mol H+通過質(zhì)子交換膜時，產(chǎn)生22.4 L H2

  D．電解一段時間后，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 的值變小
  組卷：88引用：8難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）的燃燒熱：ΔH=-283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=-556.0kJ/mol

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.30kJ/mol,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ/mol；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=bkJ/mol,則a＜b

  D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 7．用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/193/de41e941.png" style="vertical-align:middle" />

  A．膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

  B．陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

  C．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

  D．該裝置工作時，電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子，兩極共生成氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  組卷：98引用：5難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，總分64分）

• 21．（1）二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．如圖1是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。
  ①陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為

   

  。
  
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用如圖2裝置可同時吸收SO₇和NO。
  ①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②用離子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  （3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖3所示，陰極區(qū)的電極和溶液發(fā)生的反應(yīng)分別是

   

  （寫反應(yīng)方程式）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 22．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。回答下列問題：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ/mol
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c（N₂）?c²（CO₂）]/[c²（NO）?c²（CO）]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測得N₂O₅濃度隨時間的變化如表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/＜mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反應(yīng)開始時體系壓強為p₀，第2 min時體系壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  的

   

  是（填字母）。
  a.NO₂和O₂的濃度比保持不變       b.容器中壓強不再變化
  c.2v_正（NO₂）=v _逆（N₂O₅）              d.氣體的密度保持不變
  （3）K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

   （用k_正、k_逆表示）。
  （4）如圖是密閉反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
  
  ①曲線a對應(yīng)的溫度是

   

  。
  ②M點對應(yīng)的H₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  組卷：27引用：7難度：0.5

  解析