2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．CdSnAs₂是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是（　?。?/h2>

  A．Sn位于第五周期第ⅣA族，其價(jià)層電子排布式為4d105s25p2

  B．Cd為48號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2

  C．電負(fù)性N＞P＞As,鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞PH3＞AsH3

  D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列晶體中，加熱熔融時(shí)無化學(xué)鍵斷裂的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鈉

  B．金剛砂

  C．鋁

  D．冰
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學(xué)知識(shí)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．-OH的電子式：

  B．CH2=CH2的鍵線式：

  C．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：3p6

  D．碳元素的某種激發(fā)態(tài)原子可能的電子排布軌道表示式：
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．O2-：1s22s22p6	B．Ca：1s22s22p63s23p6
  C．Ne：1s22s22p6	D．Al3+：1s22s22p6
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．中心原子是sp雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形

  B．同一周期的元素中，第ⅦA族元素的第一電離能最大

  C．電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素

  D．基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是（　?。?/h2>

  A．NO2-

  B．NH4+

  C．ClO3-

  D．SO32-
  組卷：50引用：8難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．鈷及其配合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Co原子的電子排布式為

   

  。
  （2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一種不溶于水的紫紅色固體，由于其熱穩(wěn)定性較好，可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，Co的化合價(jià)為

   

  價(jià)，中心原子的配體為

   

  。0.1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中含有的配位鍵數(shù)目為

   

  ，當(dāng)向其中加入足量硝酸銀溶液時(shí)，生成的AgCl質(zhì)量為

   

  g。
  （3）酞菁鈷（結(jié)構(gòu)簡式如圖）主要應(yīng)用于工業(yè)涂料印墨及塑料著色。C原子的雜化方式為

   

  ，該配合物涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （填元素符號(hào)）。
  
  （4）金屬鈷單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有三種，其中一種六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中的鈷原子數(shù)目為

   

  ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞的底面積為a（nm）²，晶胞的密度為ρg?cm^-3，則該晶胞的高c為

   

  nm。
  
  組卷：25引用：4難度：0.3

  解析

• 20．我國科學(xué)家研究的第五代甲醇生產(chǎn)技術(shù)被譽(yù)為“液態(tài)陽光”，該技術(shù)中水經(jīng)過太陽能光解制得氫氣，再利用二氧化碳催化加氫合成甲醇。回答下列問題：
  （1）太陽能光解時(shí)使用的太陽能電池板的主要成分為單晶硅，單晶硅的晶體類型屬于

   

  。
  （2）硫化氫分子和水分子結(jié)構(gòu)相似，但冰中水分子周圍緊鄰的分子數(shù)（4個(gè)）遠(yuǎn)小于硫化氫的（12個(gè)），原因是

   

  。
  （3）二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在

   

  個(gè)π鍵，碳在成鍵時(shí)，能將一個(gè)2s電子激發(fā)進(jìn)入2p能級(jí)而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式：

   

  。基態(tài)氧原子有

   

  種不同形狀的電子云。
  （4）磷化硼納米顆?？梢宰鳛镃O₂合成甲醇時(shí)的非金屬電催化劑，磷化硼硬度極大，在數(shù)千攝氏度高溫時(shí)也較穩(wěn)定，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  ①晶胞中含有的P原子與B原子的個(gè)數(shù)比為

   

  ，晶體中與P原子距離最近且相等的P原子數(shù)為

   

  。
  ②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，磷化硼的晶胞參數(shù)為apm,磷化硼晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3。
  組卷：81引用：5難度：0.5

  解析