2021年湖北省恩施高中、龍泉中學、宜昌一中高考化學聯(lián)考試卷（4月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，與我們的生活密不可分。制備普通硅酸鹽玻璃時，用石英、純堿、石灰石在高溫下反應，同時釋放出CO₂氣體。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．一束光線透過有色玻璃時會產(chǎn)生丁達爾效應，所以有色玻璃屬于固溶膠

  B．可以用玻璃棒蘸取待測溶液，做焰色反應實驗

  C．玻璃相對易碎，打碎的玻璃屬于可回收垃圾

  D．傳統(tǒng)玻璃制造業(yè)需要改進工藝，減少CO2的排放
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 2．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

  B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

  C．制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是Fe2O3轉化為其他鐵的氧化物

  D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好延展性
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

  B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

  C．0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

  D．電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極質量一定減少64g
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析

• 4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：4NO+3O2+2H2O═4H++4NO3-

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．鋅、鐵和稀硫酸組成的原電池：Zn+2H+═Zn2++H2↑
  組卷：41引用：1難度：0.6

  解析

• 5．第三周期元素X，第一電離能介于Mg和S之間，關于該元素及其化合物，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X與氫元素形成的化合物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

  B．X的原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

  C．X的單質和鹽酸、NaOH溶液均能反應放出H2

  D．X的單質可以用于制造合金
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某化合物的結構為，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：Z＞Y

  B．四種元素中，Y元素電負性最大

  C．該化合物中，W和Y的雜化方式相同

  D．該化合物可以和稀硫酸反應
  組卷：16引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染，國內外對廢蓄電池的濕法處理進行了廣泛研究，RSR工藝回收鉛是其成果之一。具體化工流程如圖。
  
  已知：Ⅰ.鉛膏主要成分是PbO₂、PbSO₄；
  Ⅱ.HBF₄是強酸；
  Ⅲ.K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8、K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14。
  回答下列問題：
  （1）寫出步驟①反應的化學方程式

   

  。
  （2）寫出副產(chǎn)品M的一種用途

   

  。
  （3）步驟②中存在PbSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（S）+SO₄^2-（aq）平衡，該反應平衡常數(shù)K=

   

  。檢驗PbCO₃固體是否洗滌干凈的操作是

   

  。
  （4）步驟④加入HBF₄時邊加邊攪拌的目的是

   

  。
  （5）步驟⑤電解Pb（BF₄）₂溶液時，陰極反應式為

   

  ，陽極產(chǎn)生單質氣體，分子式為

   

  。整個流程中，可以循環(huán)使用的物質化學式為

   

  。
  （6）已知焙燒PbCO₃可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分取5.34g PbCO₃進行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請寫出500℃時所得鉛的氧化物的化學式

   

  。
  
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 19．生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO₂則應降低其排放。
  （1）已知（活化能單位kJ/mol）：
  

  反應	正反應活化能	逆反應活化能
  N2（g）+O2（g）═2NO（g）	282	102
  4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）	a	b

  則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）的△H=

   

  kJ/mol。
  （2）10.0L的密閉容器中，按物質的量比1：3投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，用傳感器測得溫度為時容器中n（N₂）隨時間變化如下表。
  

  物質的量n（N2）	0	5min	10min	15min	20min
  T1	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
  T2	0.1mol	0.07mol	---	xmol	0.06mol

  ①T₁時，5～10min內NH₃平均速率為v（NH₃）=

   

  。
  ②T₁時，該反應平衡常數(shù)為

   

  。（列出計算式）
  ③x

   

  0.06（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  。
  ④將N₂與H₂的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示（催化劑活性始終保持不變），下列說法正確的是

   

  。
  A.反應在b點達到平衡狀態(tài)
  B.從t₁到t₃逆反應的速率先增大后減小
  C.a、b、c三點中，c點H₂的轉化率最大
  D.如果將容器改為恒溫恒容，其它條件不變，c點NH₃的產(chǎn)率會變小
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析