2020-2021學年浙江省寧波市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

• 1．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，NaClO屬于（　?。?/h2>

  A．氧化物

  B．酸

  C．堿

  D．鹽
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

• 2．“過濾”操作中，需用到的實驗儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導電的是（　　）

  A．熔融NaCl

  B．Cu

  C．液態(tài)HCl

  D．KNO3
  組卷：109引用：3難度：0.4

  解析

• 4．下列有關金屬及其合金的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼的含碳量比生鐵高

  B．不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素

  C．常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護

  D．儲氫材料鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物
  組卷：57引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導纖維

  B．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

  C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成

  D．在玻璃窯中制造普通玻璃不涉及化學變化
  組卷：63引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．侯氏制堿法的主要產(chǎn)物是碳酸鈉

  B．湯姆孫認為電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動

  C．德國化學家哈伯經(jīng)過反復的實驗探究，所得成果為合成氨工業(yè)生產(chǎn)奠定了基礎

  D．俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬|(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張元素周期表
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 7．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cu 加熱 S CuS	B．Al2O3 N a OH 溶液 NaAlO2
  C．Fe 點燃 C l 2 FeCl3	D．SiO2 高溫 焦炭 Si
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 8．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。下列關于

  115

  49

  In的說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 115 49 In與 113 49 In互為同素異形體

  B．核外電子數(shù)為66

  C．質(zhì)量數(shù)為164

  D．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
  組卷：93引用：2難度：0.8

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用激光筆照射氯化鈉水溶液，可產(chǎn)生“丁達爾效應”

  B．氫氧化鐵膠體屬于固溶膠

  C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物

  D．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm（2.5×10-6m）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
  組卷：39引用：1難度：0.8

  解析

• 10．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　?。?/h2>

  A．3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

  B．2HgO △ 2Hg+O2↑

  C．4Li+O2 △ 2Li2O

  D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
  組卷：64引用：2難度：0.8

  解析

二、簡答題（本大題包括4小題，共44分。）

• 29．某化學研究性學習小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設計了如下實驗方案（已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）
  ①配制250mL 1.00mL稀鹽酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液
  ②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片（1.5g）中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀鹽酸，充分反應；
  ③用1.00mol/L溶液中和過量的鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
  ④重復以上實驗3次。
  請回答下列問題：
  （1）配制上述溶液需要NaOH固體的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是

   

  。
  （3）如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤之處：

   

  。
  （4）在配制NaOH溶液過程中，若其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是

   

  。
  A．稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解
  B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中
  C．定容時俯視容量瓶上的刻度線
  D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再加水至刻度線
  （5）步驟②中反應的離子方程式為

   

  。
  （6）若最后消耗NaOH溶液體積的平均值為15.00mL，則此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

三、計算題（本大題共1小題，共6分。）

• 30．向100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，得到溶液A，向A溶液中緩慢滴加0.5mol/L的HCl溶液，在標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積（假設氣體完全逸出）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示。
  請回答下列問題：
  （1）V₁=

   

  mL。
  （2）A溶液中的溶質(zhì)為

   

  。（填化學式）
  （3）原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析