2021-2022學年云南省玉溪市江川一中高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單選題（共20小題，每題3分）

• 1．已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0 某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO₂（g）和H₂（g），反應到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂O）=0.5mol/L，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1min時該反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等

  B．反應從開始到1min內(nèi)的平均速率 V （CO）=1mol/L?min

  C．1min時降低溫度，反應逆向進行

  D．1min時反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率
  組卷：34引用：5難度：0.8

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• 2．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應

  B．b極的電極反應為HCHO+H2O-4e-═CO2+4H+

  C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度不變

  D．當電路中轉(zhuǎn)移2×10-4mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為1.5mg
  組卷：100引用：4難度：0.6

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• 3．用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO₄^3-以FePO₄（不溶于水）的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

  B．X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應

  C．電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

  D．電解時廢水中會發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H++4PO43-=4FePO4↓+2H2O
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

  B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

  C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

  D．用燒堿處理含高濃度 NH + 4 的廢水并回收利用氨
  組卷：1107引用：21難度：0.9

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• 5．四甲基氫氧化銨[（CH₃）₄NOH]是強堿，常溫下甲胺（CH₃NH₂?H₂O）的電離常數(shù)為Kb,且PKb=-lgKb=3.38．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L^-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

  B．在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

  C．b 點溶液中存在 c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2?H2O）

  D．常溫下，CH3NH3C1水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11
  組卷：69引用：4難度：0.5

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• 6．在CaCO₃飽和溶液中，加入Na₂CO₃固體，達到平衡時（　?。?/h2>

  A．c（Ca2+）=c（ CO 2 - 3 ）

  B．c（Ca2+）=c（ CO 2 - 3 ）= K sp C a C O 3

  C．c（Ca2+）≠c（ CO 2 - 3 ），c（Ca2+）?c（ CO 2 - 3 ）=Ksp（CaCO3）

  D．c（Ca2+）≠c（ CO 2 - 3 ），c（Ca2+）?c（ CO 2 - 3 ）≠Ksp（CaCO3）
  組卷：32引用：1難度：0.9

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• 7．已知化學反應2A（？）+B（g）?2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列選項正確的是（　?。?/h2>

  A．A是氣體，C是固體

  B．A、C均為氣體

  C．A、C均為固體

  D．A是固體或液體，C是氣體
  組卷：73引用：5難度：0.6

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• 8．測定中和反應反應熱的實驗中，下列做法會導致反應熱偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固體代替NaOH溶液

  C．反應物鹽酸過量

  D．使用銅制攪拌棒攪拌
  組卷：9引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（共5小題）

• 24．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F處于同一主族，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  。
  （2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：

   

  。
  （3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是

   

  （填化學式）。
  （4）離子半徑：D⁺

   

  （填“＜”“＞”或“=”，下同）B^3-，第一電離能：B

   

  C，電負性：C

   

  F。
  （5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1，X的電子式為

   

  。
  試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：

   

  。
  （6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 25．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。
  （1）寫出A、B、C、D的元素符號。
  A：

   

  　B：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （2）寫出B原子的電子排布式：

   

  。A、C、D的價電子排布式：A：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （3）寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：

   

  。
  （4）寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.5

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