2021-2022學年新疆烏魯木齊八中高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共42分）

• 1．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．正反應的活化能大于逆反應的活化能

  D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱
  組卷：1060引用：29難度：0.6

  解析

• 2．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少了0.6mol?L^-1。對此反應速率的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0～2min內的平均反應速率，用反應物B來表示是0.3mol?L-1?min-1

  B．在這2min內用B和C表示的反應速率的值是相同的

  C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3

  D．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1
  組卷：74難度：0.6

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• 3．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法有（　?。?br />①增大反應物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強
  ④加入催化劑

  A．①②③④

  B．②④

  C．②③

  D．①②
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 4．工業(yè)上利用CO和H₂通過催化劑（ZnO、Cr₂O₃）制取甲醇，其化學反應方程式如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度可以減慢反應速率

  B．使用催化劑ZnO和Cr2O3可以加快反應速率

  C．增大CO濃度可以使H2轉化率達到100%

  D．達到反應限度時，CO和H2不再發(fā)生化學反應
  組卷：4難度：0.7

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的是（　?。?/h2>

  A． 5 4 v（O2）=v（NO）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 5 4 v（NH3）=v（O2）
  組卷：59難度：0.8

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• 6．可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?L^-1，c（B）=3mol?L^-1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的濃度為0.5mol?L^-1，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應速率v（C）=2mol?L-1?s-1

  B．C的平衡濃度為4mol?L-1

  C．A的轉化率為50%

  D．B的平衡濃度為1.5mol?L-1
  組卷：7引用：2難度：0.4

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• 7．一定條件下，發(fā)生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，達到平衡后，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．其它條件不變，增大壓強，v（正）、v（逆）同倍數增大，平衡不移動

  B．其它條件不變，升高溫度，v（正）增大的程度比 v（逆）增大的程度大，平衡向右移動

  C．恒溫恒容條件下，充入稀有氣體，v（正）、v（逆）不變，平衡不移動

  D．恒溫恒容條件下，加入碳粉，v（正）不變，v（逆）不變，平衡不移動
  組卷：39引用：6難度：0.5

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• 8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  D．對于2HI（g）?H2+I2，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深
  組卷：31引用：6難度：0.5

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• 9．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數C%與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201703/13/71408d94.png" style="vertical-align:middle" />

  A．達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數增大

  B．達到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動

  C．化學方程式中，b＞c+d

  D．達到平衡后，增加A的量，平衡向右移動
  組卷：103引用：9難度：0.5

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二、填空題（共58分）

• 28．室溫下，向20mL鹽酸和硫酸的混合溶液中逐漸滴入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成的BaSO₄沉淀的質量和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。
  （1）原混合溶液中HCl的物質的量的濃度為

   

  。
  （2）圖中A點對應溶液的pH=

   

  。
  （3）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后，CH₃COONa溶液的pH

   

  NaOH溶液的pH（填“＞“=”或“＜”）。
  （4）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積氨水的體積

   

  填“＞“=”或“＜”）。
  （5）將0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“=”或“＜”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol/L。
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 29．（1）生活中常用明礬作凈水劑，其原理是

   

  （結合必要的離子方程式說明）。
  （2）泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）的作用原理是

   

  （寫出離子方程式）
  （3）室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液顯堿性。則該溶液中c（H₂A）

   

  c（A^2-）（填
  “＞”＜”或“=”）。
  （4）①現有等物質的量濃度的下列五種溶液①NH₃?H₂O、②（NH₄）₂SO₄、③KHSO₄、④K₂SO₄、⑤H₂SO₄，溶液中水的電離程度由大到小的排列順序是

   

  （填序號）。
  ②NaHSO₃可以將碘鹽中的KIO₃還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：3難度：0.6

  解析