2016-2017學年廣東省梅州市蕉嶺中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

  B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

  C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

  D．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　　）

  A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

  B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

  C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

  D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
  組卷：520引用：20難度：0.7

  解析

• 3．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

  B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

  C．常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

  D．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．運用化學反應原理分析解答以下問題：
  （1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol?L^-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  弱酸	電離平衡常數(shù)（25℃）
  HClO	K=2.98×10-8
  H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
  H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

  ①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）．
  ②下列離子方程式和有關說法錯誤的是

   

  ．
  a.少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+

  CO

  2

  -

  3

  
  b.少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2

  CO

  2

  -

  3

  ═2

  HCO

  -

  3

  +

  SO

  2

  -

  3

  
  c.相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
  d.相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
  ③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
  ①在廢水中存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是

   

  ．
  a.平衡常數(shù)K值可以不改變
  b.達到新平衡

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的消耗速率等于Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的消耗速率
  c.達到新平衡后，溶液pH一定增大
  d.再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
  ②Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下Cr（OH）₃的K_sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-3 mol?L^-1，溶液的pH調(diào)至4時，

   

  （填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
  （3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  ③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
  某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K₁、K₂、K₃，則該溫度下反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的

  1

  2

  ，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

[化學--選修5：有機化學基礎]

• 11．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如圖．
  
  已知：
  （1）A中的官能團名稱是

   

  ．反應③的條件是

   

  ．
  （2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉(zhuǎn)化中還有

   

   （填序號）也屬于該反應類型．
  （3）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是

   

  ．
  （4）反應⑦的化學方程式是

   

  ．
  （5）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是

   

  ．
  （6）已知：-CH=CH₂

  HB

  r

  過氧化物

  -CH₂-CH₂-Br,以      為原料合成   ，下列是合成流程圖，在括號內(nèi)注明反應條件，方框內(nèi)寫出有關物質(zhì)的結構簡式．
  
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析