2020-2021學(xué)年安徽省宣城市郎溪中學(xué)、涇縣中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）
發(fā)布：2024/12/2 13:0:2
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石（KNO3）與樸消（Na2SO4）之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是（ ）
組卷：52引用：6難度：0.9 -
2．下列變化中，前者是物理變化，后者為化學(xué)變化的，且都有明顯顏色變化的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.7 -
3．由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：3難度：0.6 -
4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
組卷：78引用：1難度：0.6 -
5．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
組卷：80引用：5難度：0.9 -
6．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：68引用：2難度：0.5 -
7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（ ?。?
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵 B CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色 黑色固體中沒(méi)有Fe3O4 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì) D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+ 組卷：117引用：9難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）
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21．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)）。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是。
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K，2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。備選裝置（其中水中含酚酞溶液） 
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為。組卷：29引用：3難度：0.6 -
22．氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?!--BA-->（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。
（2）液氨可用作制冷劑，液氨汽化時(shí)（填“釋放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)熱△H=共價(jià)鍵 N-H O=O N≡N O-H 鍵能/kJ?mol-1 391 498 946 463 。組卷：6引用：1難度：0.7