2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共計(jì)52分）
-
1．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
組卷：443引用：56難度：0.9 -
2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等量FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36nm之間的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?br />
組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.9 -
4．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：16難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）
堿 酸 鹽 酸性氧化物 1 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫 2 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳 3 苛性鈉 醋酸 石灰石 水 4 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫 組卷：14引用：2難度：0.9 -
6．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：114引用：13難度：0.9 -
7．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：15難度：0.7 -
8．觀察如圖并回答問(wèn)題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-═H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子反應(yīng)方程式。復(fù)分解反應(yīng)大多數(shù)都可用離子反應(yīng)方程式表示。所謂大量共存，就是離子間不相互反應(yīng)，如：Ca2+、Cl-就能大量共存。判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是（ ?。?br />
組卷：0引用：1難度：0.7 -
9．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O═NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
組卷：191引用：18難度：0.7 -
10．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ?。?/h2>
組卷：503引用：44難度：0.9
二、填空題（每空2分，共計(jì)48分。要求寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式的不給分，要求寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式不給分）【27、28、29、30共計(jì)四題，請(qǐng)把答案認(rèn)真書(shū)寫(xiě)在答題卡上】
-
29．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、OH-和NO3-中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式。
（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。
（4）綜上所述，原溶液中一定存在的離子有，可能存在的離子是。組卷：94引用：11難度：0.5 -
30．按要求寫(xiě)出下列方程式：
①已知還原性的順序?yàn)镾O32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，請(qǐng)寫(xiě)出FeBr2與Cl2以3：4的比例反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
②已知硝酸的氧化性體現(xiàn)在+5價(jià)的N元素上，足量稀硝酸與金屬反應(yīng)會(huì)生成高價(jià)態(tài)的金屬硝酸鹽以及NO。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與HNO3的離子反應(yīng)方程式。
③已知二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物與二氧化碳的通入量有關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出生成NaHCO3與Na2CO3的量為1：1的化學(xué)反應(yīng)方程式。組卷：4引用：1難度：0.6