2018-2019學年四川省成都市雙流縣棠湖中學高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：5難度：0.9 -
2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.7 -
3．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.7
二、非選擇題
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10．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為．
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．υ（A）=2υ（B） B．容器內氣體密度不變
C．υ逆（A）=υ正（C） D．各組分的物質的量相等
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時A的轉化率為．
（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：V1=實驗
混合溶液A B C D E F 4mol/L H2SO4（mL） 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O（mL） V7 V8 V9 V10 10 0 ，V6=．
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．組卷：67引用：4難度：0.3 -
11．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是（填序號）
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．
①操作A是．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（填序號）
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式．
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（填字母序號）
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論：．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2實線所示．a(chǎn),b,c,d括號內數(shù)據(jù)表示坐標．
①a點正反應速率（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率．
②平衡時CO2的物質的量濃度是mol/L．
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（雙選）．
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．組卷：26引用：2難度：0.5