2021-2022學(xué)年北京159中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/5/21 8:0:9
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（ ?。?/h2>
組卷：152引用：8難度：0.9 -
2．下列電離方程式書寫正確的是（ ）
組卷：95引用：3難度：0.3 -
3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：6難度：0.9 -
4．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：1720引用：89難度：0.8 -
5．下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：15引用：8難度：0.9 -
6．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH=-290kJ/mol
則CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：72引用：2難度：0.8 -
7．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：8難度：0.9 -
8．當(dāng)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ ?。?/h2>
組卷：48引用：9難度：0.7 -
9．下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：6難度：0.7 -
10．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：176引用：5難度：0.9
二、填空題
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30．合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
（2）對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
①該反應(yīng)為溫度/℃ 壓強(qiáng)/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是（填字母序號(hào)）。
a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)
（3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖。n（H2O）n（CH4）
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d.混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6組卷：10引用：2難度：0.5 -
31．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣整制氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示：
已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ．反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：TDTE（填“＜”“=”或“＞”）。
②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是。組卷：5引用：4難度：0.6