2022年湖南省湘潭一中高考化學模擬試卷（5月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．《黃帝內經》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、油脂、蛋白質等營養(yǎng)物質。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：112難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．下列實驗裝置或操作選擇正確的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.5 -
4．以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應的中間產物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得。（Ⅲ）是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：
請運用已學過的知識和上述給出的信息判斷下列反應與乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式（反應條件略）無關的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：2難度：0.4 -
5．原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質如圖，Z的質子數是X質子數的2倍。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：43難度：0.5 -
6．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6
三、非選擇題：本題共4小題，共50分。
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18．鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。
（2）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示），苯酚（
）中碳原子的雜化軌道類型為 。
（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是。
（4）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe（CO）5分子中含molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是（填化學式，寫一種）。
（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為。
（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為；Fe2+與O2-最短核間距為pm。組卷：31難度：0.9 -
19．有機物I是制備血脂調節(jié)藥物的中間體，其合成路線如圖所示。
已知：
②H為五元環(huán)酮，核磁共振氫譜顯示有三組峰，且峰面積比為1：2：3
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，寫出F中所含官能團的名稱。
（2）D→E的反應條件為，B→C的反應類型為。
（3）寫出E→F的反應方程式。
（4）M為H的同分異構體，寫出滿足下列條件M的結構簡式。
①與H官能團相同
②分子中含有六元碳環(huán)
③分子中含有四種化學環(huán)境的氫
（5）已知：①Robinson增環(huán)反應是制備六元并環(huán)化合物的有效途徑，反應過程如下：
②堿可以改變碳碳雙鍵的位置，如
根據以上信息，請以H、
、
為原料制備
，寫出合成路線 （無機試劑任選）。組卷：9難度：0.4