2019-2020學(xué)年河南省洛陽一高高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

  B．我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

  C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

  D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物
  組卷：43引用：3難度：0.6

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• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．2.1g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

  B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

  C．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

  D．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

• 3．2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄漏，對海洋環(huán)境造成污染，危  害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含  （a）、   （b）、  （c）等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體

  B．a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面

  C．1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

  D．a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
  組卷：6引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

• 10．甲胺鉛碘（CH₃NH₃PbI₃）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH₃NH₂、PbI₂及HI為原料合成，回答下列問題：
  （1）制取甲胺的反應(yīng)為CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
  鍵能/kJ?mol-1	351.5	463	393	293

  則該反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖1所示：
  ①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．體系中氣體的密度保持不變         B．CO的消耗速率與CH₃OH的消耗速率相等
  C．體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率相等    D．體系中CH₃OH的體積分數(shù)保持不變
  ②平衡時，M點CH₃OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是

   

  。
  （3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI₂，同時生成I₂，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）HI的制備：將0.8molI₂（g）和1.2molH₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5	6	7
  HI體積分數(shù)	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②反應(yīng)達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖2中畫出c（HI）隨時間變化的曲線。
  
  組卷：36引用：3難度：0.5

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• 11．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：
  
  （1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有

   

  種。
  （2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖1所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心，4個N原子在立方體內(nèi)。
  ①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是

   

  。
  ②晶胞中C原子的雜化方式為

   

  。
  ③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3
  （3）大π鍵可表示為π_mⁿ，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為π₆⁶，則CO₃^2-中的大π鍵可表示為

   

  。
  （4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇以及配離子[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺等。
  ①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

   

  。
  ②配離子[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺的結(jié)構(gòu)可能有

   

  種。
  （5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
  ①C點的原子坐標為

   

  。
  ③AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為

   

  。
  組卷：23引用：3難度：0.4

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