2020-2021學年四川省成都市蒲江中學高二（上）開學化學試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分。）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38難度：0.9 -
2．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）組卷：7難度：0.7 -
3．下列實驗操作完全正確的是（ ?。?br />
編號 實驗 操作 A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液1000 mL 準確稱取一定量氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 稱量10g NaOH固體 應將NaOH放在小燒杯里稱量，而不能直接放在紙上 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 組卷：1引用：2難度：0.5 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：347引用：27難度：0.7 -
5．下列說法正確的是（ ?。?br />①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物可能共價鍵
⑦共價化合物中可能有離子鍵．組卷：268難度：0.9 -
6．已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）
組卷：65引用：5難度：0.6 -
7．下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
組卷：1172引用：58難度：0.9 -
8．下列反應中，屬于加成反應的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.9
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
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24．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．
有關物質的部分性質如表：
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其它性質 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易與水反應，產生大量白霧
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑100℃H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 
（1）儀器A冷卻水的進口為（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是．
（3）實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為，以下與二氧化硫有關的說法中正確的是．
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E．可用濃硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
（4）裝置丙所盛試劑為，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程式為．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸．
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是．
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：．組卷：34引用：2難度：0.3 -
25．2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2+和水反應生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+和水反應的離子方程式為。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：
（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,該反應離子方程式為。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；
（B）向濾液中加入5%的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見下表：
則：①m=實驗 ① ② ③ ④ v（HNO3）/mL 50 100 150 200 v（NO）/L 1.344 2.688 3.36 3.36 g
②寫出實驗②發(fā)生反應后溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為：。
③所用硝酸的物質的量濃度為mol/L。組卷：5引用：1難度：0.4